Содержание
- 2. Девиз урока
- 3. Цель урока Повторить химические свойства оксидов, кислот, оснований , солей. Рассмотреть уравнения реакций в свете окислительной-восстановительной
- 4. Химические свойства оксидов Вспомните, с какими веществами взаимодействуют оксиды? Основные оксиды С кислотами С водой С
- 5. Химические свойства основных оксидов Взаимодействуют с кислотами +2 -2 +1 +6 -2 t +2 +6 -2
- 6. Химические свойства кислотных оксидов с растворимы основаниями (щелочами) +2 -2 +1 -2 +1 +1 +4 -2
- 7. Химические свойства кислот Вспомните, с какими веществами взаимодействуют кислоты ? с металлами с основными оксидами с
- 8. с металлами 0 +1 -1 +2 -1 0 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ - ОВР
- 9. +1 -2 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + H2O
- 10. Вариант 1 Fe + H2SO4 = HNO3+ CuO = HCl + Zn (OH)2 = H2SO4 +
- 11. Вариант 1 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O HCl
- 12. Химические свойства оснований
- 13. Цель урока Повторить химические свойства оснований. Рассмотреть уравнения реакций в свете электролитической диссоциации; Уметь писать полные
- 14. Химические свойства оснований Вспомните, с какими веществами взаимодействуют основания? с кислотами растворимые основания (щелочи) с солями
- 15. Химические свойства оснований с кислотами +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
- 16. Химические свойства оснований 3) Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами +1 -2 +1 +6 -2 +1
- 17. Li OH + H2SO4 Li OH + Al 2 (SO4)3 Li OH + CO2 Sn(OH)2 t
- 18. Химическая свойства солей Вспомните, с какими веществами взаимодействуют соли? с металлами с кислотами с растворимыми основаниями
- 19. Химические свойства солей с металлами 0 +2 +6 -2 +2 +6 -2 0 Fe + CuSO4
- 20. Химические свойства солей 3) с растворимыми основаниями (щелочами) +2 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +2
- 21. Химические свойства солей 5) с кислотными оксидами +2 +4 -2 +4 -2 t +2 +4 -2
- 22. ГИА-9 (№22) Даны вещества: Mg, HNO3, Ba(NO3)2, HCl, AgNO3 . Используя воду и необходимые вещества только
- 23. Самопроверка 1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2) MgCl2 + 2 AgNO3 = Mg(NO3)2
- 24. ГИА (№21) Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 200 г раствора
- 25. Самопроверка Дано: mр-ра(Al2(SO4)3)= 200г ω (Al2(SO4)3) =10,4% m( BaSO4 ) - ? Решение: Al2(SO4)3 + 3BaCl2
- 26. Домашнее задание Повторить химические свойства неорганических соединений, §9, зад.6 Дополнительно для желающих (раздать карточки)
- 27. МОЛОДЦЫ! Вы успешно справились с работой!
- 28. Дополнительное д/з 1) Бесцветный прозрачный раствор способен изменить окраску фенолфталеина на малиновую. И пропускание через раствор
- 29. Дополнительное задание (ОГЭ-2020, №23) В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа (II), хлорида магния и
- 31. Скачать презентацию