Изучение свойств тиосульфата натрия презентация

УЧЕБНАЯ ТЕМА:
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ НА ПРИМЕРЕ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ
Цели учебного исследования: изучить окислительно-восстановительные свойства тиосульфата натрия и применение его в медицине.
Задачи учебного исследования: закрепить навыки составления уравнений ОВР в рамках подготовки к ЕГЭ, изучить практическое примените тиосульфата в медицине.

МЕТОДИКА ЗАНЯТИЯ
Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и провести реакции:
С раствором соляной кислоты
С раствором йода
С хлорной водой
С раствором хлорида железа (III)
С раствором нитрата серебра
Записать УХР и ответить на вопрос почему препарат используют при лечении чесотки, при отравлении галогенами, цианидами и другими ядами.

ОТЧЕТ О РАБОТЕ
Na2S2O3 + 2HCl = S+ SO2 + 2 NaCl + H2O S+2 + 2 e- → S0
S+2 - 2 e- → S+4
Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом жженых спичек и помутнение раствора за счет выделяемой серы.
При лечении чесотки применение этого лекарственного средства оправдано, так как оно способно распадаться на сернистый ангидрид и серу в кислой среде, оказывая повреждающее действие на клеща и на его яйца.
1. С раствором соляной кислоты

С РАСТВОРОМ ЙОДА
Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 + NaI
2S2O32--2e-=S4O62- |1
I20+2e-=2I- |1
2S2O32-+I20+=S4O62-+2I-
Наблюдаем обесцвечивание раствора йода.

С ХЛОРНОЙ ВОДОЙ
Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O = 2NaCl + 6HCl + 2H2SO4
S2O32--8e - + 5H2O = 2SO4 2- + 10H + |1
Cl 2 0 +2e - = 2Cl – | 4
Данное вещество способно образовывать нетоксичные или малотоксичные соединения с галогенами, поэтому препарат используют при отравлении галогенами

С РАСТВОРОМ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)
Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски, обусловленной образованием комплексного соединения железа – дитиосульфатоферрат (III) натрия:
FeCl3 + 2Na2S2O3 = Na[Fe(S2O3)2] + 3NaCl
Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие окислительно-восстановительной реакции:
Na[Fe(S2O3)2] + FeCl3 = NaCl + FeS4O6 + FeCl2
(тетратионат железа)
Итого:
2FeCl3 + 2Na2S2O3 → 2FeCl2 + Na2S4O6 + 2NaCl
Fe+3 + e- → Fe3 |2
2S+4 - 2 e- → 2S+5 |1
2 Fe3+ + 2 S2O32- → 2 Fe+2 + S4O62-

С РАСТВОРОМ НИТРАТА СЕРЕБРА
С серебра нитратом (в избытке AgNO3). Образуется белый осадок, быстро желтеет, ввиду разложения с выделением серы:
Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3
Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за счет образования сульфида серебра:
S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4
При избытке натрия тиосульфата образуется растворимое комплексное соединение:
Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3