Карбонаты и гидрокарбонаты. Тест – экспресс презентация

Содержание

Слайд 2

Тест – экспресс

1) Электронная конфигурация атома углерода
2) Разновидности простого вещества,

Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода 2) Разновидности простого вещества, образованные
образованные одним и тем же химическим элементом
3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы
4) Летучие водородные соединения углерода
5) Формула высших оксидов элементов IVа группы
6) Масса 0,5 моль углерода
7) Объем 2 моль метана при н.у.
8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода
9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах
10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах

Слайд 4

КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

СРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3

КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3

КАРБОНАТЫ – СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СРЕДНИЕ КАРБОНАТЫ Na2CO3 КИСЛЫЕ ГИДРОКАРБОНАТЫ NaHCO3

Слайд 5

Гидрокарбонат - ион

Карбонат - ион

Гидрокарбонат - ион Карбонат - ион

Слайд 6

СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ

КАРБОНАТ ЦИНКА

ГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯ

КАРБОНАТ АММОНИЯ

ГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯ

ZnCO3

KHCO3

(NH4)2CO3

Mg(HCO3)2

СОСТАВИТЬ ФОРМУЛЫ КАРБОНАТ ЦИНКА ГИДРОКАРБОНАТ КАЛИЯ КАРБОНАТ АММОНИЯ ГИДРОКАРБОНАТ МАГНИЯ ZnCO3 KHCO3 (NH4)2CO3 Mg(HCO3)2

Слайд 8

Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

Получение карбонатов, гидрокарбонатов

Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Получение карбонатов, гидрокарбонатов

Слайд 9

Взаимодействие с сильными кислотами

CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2

Качественные реакции

Взаимодействие с сильными кислотами CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+CO2 Качественные реакции

Слайд 10

Превращение гидрокарбонатов в карбонаты

а) при нагревании

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2

б) при

Превращение гидрокарбонатов в карбонаты а) при нагревании 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2 б) при
действии щёлочи

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

Слайд 11

Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl

Взаимодействие с растворами солей

Разложение карбонатов

MgCO3 MgO + CO2

Na2 CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl Взаимодействие с растворами солей Разложение карбонатов MgCO3 MgO + CO2

Слайд 12

ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ

I. Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2

II. NaOH Na2CO3 NaHCO3

III. Na2CO3 BaCO3

ОСУЩЕСТВИТЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ I. Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 II. NaOH Na2CO3 NaHCO3 III. Na2CO3 BaCO3 CO2
CO2

Слайд 13

РЕШЕНИЕ:

I.

1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2) CaCO3 + CO2 +

РЕШЕНИЕ: I. 1) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 2) CaCO3 + CO2
H2O Ca(HCO3)2

II.

1) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3

III.

1)Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl
2) BaCO3 + 2HCl BaCl2 +CO2+ H2O

Слайд 14

1,7% земной коры – карбонатные породы

1,7% земной коры – карбонатные породы

Слайд 15

КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3

КОРАЛЛОВЫЕ ПОЛИПЫ – CaCO3

Слайд 16

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O +CO2

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O +CO2

Слайд 17

СТАЛАКТИТЫ

СТАЛАГМИТЫ

СТАЛАКТИТЫ СТАЛАГМИТЫ

Слайд 18

Применение

Применение

Слайд 19

ИЗВЕСТНЯК – CaCO3

ИЗВЕСТНЯК – CaCO3

Слайд 20

Малахит

Cu2(ОН)2CO3 –
хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют

Малахит Cu2(ОН)2CO3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.
художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.

Слайд 22

Кальцинированная сода

Na2CO3– белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих

Кальцинированная сода Na2CO3– белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств.
средств.

Слайд 23

Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДА

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2

Na HCO3 – ПИТЬЕВАЯ СОДА NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
+ H2O

Слайд 25

1)Какие минералы содержат
кальций карбонат?

Мрамор, известняк, мел.

2) Зачем хозяйки добавляют питьевую

1)Какие минералы содержат кальций карбонат? Мрамор, известняк, мел. 2) Зачем хозяйки добавляют питьевую
соду в тесто?

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2

Углекислый газ делает тесто пористым.

Слайд 26

3) Что такое сталактиты?

Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната

3) Что такое сталактиты? Каменные сосульки в пещерах состоящие из карбоната кальция. 4)
кальция.

4) Как химическим путем очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его?

Растворить скорлупу с помощью соляной кислоты.

Имя файла: Карбонаты-и-гидрокарбонаты.-Тест-–-экспресс.pptx
Количество просмотров: 115
Количество скачиваний: 1