Содержание
- 2. Гілберт Ньютон Льюїс (23.10.1875(23.10.1875 — 23.03.(23.10.1875 — 23.03.1946) — видатний американський фізикохімік Йоханнес-Ніколаус Бренстед (22.02 (22.02.1879
- 3. Кислоти та основи Льюїса
- 4. Взаємний перехід Льюїсових та Бренcтедових центрів Ls+ + Н2О = (L:OH) + Нs+. Кислотний поверхневий центр
- 5. Міра кислотності твердих речовин Сила кислотних центрів Число кислотних центрів Сила кислотних центрів поверхні твердого тіла
- 6. Кислотність поверхні каталізаторів для реакції гідратації пропілену Fe2(SO4)3 > Al2(SO4)3 > Cr2(SO4)3 > CuSO4 > ZnSO4
- 7. Попередня оцінка кислотності поверхні a = (ra/rc)/Z2, де а – кислотна функція, ra - радіус аніона,
- 8. Кислотність Бренстеда за Гамметом До поняття твердої кислоти Бренстеда (H+) та певної основи (В) додано поняття
- 9. Індикатори Гаммета - спеціальний набір основ В, які розташовуються у певній послідовності і здатні змінювати забарвлення
- 10. Індикатори Гаммета Гамметом було введено функцію H0: де Kа- константа рівноваги дисоціації кислоти. В момент зміни
- 11. Індикатори, що використовують для визначення кислотної сили цеолітів
- 12. Кислотність Льюїса за Гамметом L – Льюїсовий кислотний центр, В – основа, L:B – форма основи,
- 13. За допомогою індикаторів Гаммета можна встановити: Перехід забарвлення індикатора Гаммета з певною величиною рКа означає, що
- 14. Кислотність за Гамметом різних твердих речовин
- 15. 20 18 16 14 12 10 -H0 WO42-/ZrO2 AlCl3 /CuSO4 AlCl3 Нафіон-Н HF-SbF5 (1:1) FSO3H-SbF5 (1:0,2)
- 16. Спектри ТПД аміаку каталізаторів різного приготування
- 17. Спектри ТПД аміаку деяких матриць та каталізаторів
- 18. Спектри ТПД аміаку цеолітних каталізаторів різної структури
- 19. Кількість кислотних центрів у зразках, визначена за ТПД аміаку
- 20. Метод термопрограмованої десорбції Рівняння Анемонія-Цвєтановича ln (β/Tp2) = A – (E/RTp), де Е – енергія активації
- 21. Значення температурних максимумів Т1 та Т2 в залежності від швидкості підйому температури десорбції β для зразка
- 22. Розрахунок енергії активації десорбції для різних типів кислотних центрів Енергія активації десорбції для кислотних центрів, що
- 24. Скачать презентацию