Слайд 2
![Окислительно-восстановительные реакции переход е от одних атомов (или ионов) к](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-1.jpg)
Окислительно-восстановительные реакции
переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам,
в
результате которых изменяется состояние окисления атомов.
Слайд 3
![Окислительно-восстановительные реакции окисление - отдача е. восстановление - присоединение е.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-2.jpg)
Окислительно-восстановительные реакции
окисление - отдача е.
восстановление - присоединение е.
восстановитель - вещество, которое
отдает е, т.е. окисляется
окислитель - вещество, которое принимает е, т.е. восстанавливается
Слайд 4
![Окислительно-восстановительные реакции Число е, отдаваемых восстановителем, = числу е, присоединяемых окислителем.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-3.jpg)
Окислительно-восстановительные реакции
Число е, отдаваемых восстановителем,
=
числу е, присоединяемых окислителем.
Слайд 5
![Окислительно-восстановительные реакции Mg + Cl2 = MgCl2 Mg0 – 2е](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-4.jpg)
Окислительно-восстановительные реакции
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg0 – 2е → Mg+2 -
восстановитель (окисляется)
Cl20 + 2е → 2Cl-1 – окислитель (восстанавливается)
Слайд 6
![Окислительно-восстановительные реакции Вещество-окислитель и вещество-восстановитель называют сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-5.jpg)
Окислительно-восстановительные реакции
Вещество-окислитель
и вещество-восстановитель называют
сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.
Слайд 7
![Типы окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные протекают с изменением степени окисления атомов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-6.jpg)
Типы окислительно-восстановительных реакций
межмолекулярные
протекают с изменением степени окисления атомов
в различных молекулах:
Mg + Cl2 = MgCl2
Слайд 8
![Типы окислительно-восстановительных реакций внутримолекулярные – сопровождаются изменением степени окисления различных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-7.jpg)
Типы окислительно-восстановительных реакций
внутримолекулярные
– сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной
и той же молекуле (реакции разложения):
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Слайд 9
![Типы окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования – протекают с одновременным изменением степени](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-8.jpg)
Типы окислительно-восстановительных реакций
диспропорционирования
– протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного
и того же элемента:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Слайд 10
![Метод электронного баланса подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-9.jpg)
Метод электронного баланса
подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии
со значениями степеней окисления до и после реакции
Слайд 11
![Метод электронного баланса KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-10.jpg)
Метод электронного баланса
KMnO4 + KI + H2SO4 →
K2SO4 + MnSO4
+ I2 + H2O
Степень окисления изменяют только марганец и йод.
Слайд 12
![Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-11.jpg)
Метод электронного баланса
Mn +7 + 5е → Mn +2 (восстановление)
2I -1
– 2е → I20 (окисление)
Слайд 13
![Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-12.jpg)
Метод электронного баланса
Mn +7 + 5е → Mn +2 2
2I
-1 – 2е → I20 5
____________________
2Mn +7 + 10 I -1 → 2Mn +2 +5I2 0
Слайд 14
![Метод электронного баланса 2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-13.jpg)
Метод электронного баланса
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 →
K2SO4 + 2MnSO4
+ 5I2 + H2O
Слайд 15
![Метод электронного баланса суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-14.jpg)
Метод электронного баланса
суммарное уравнение:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 →
6K2SO4 +
2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
Слайд 16
![Ионно-электронный метод (метод полуреакций) - составление сокращенного ионного уравнения с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-15.jpg)
Ионно-электронный метод
(метод полуреакций)
- составление сокращенного ионного уравнения с участием
ионов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Слайд 17
![Ионно-электронный метод K+ + MnO4- + K+ + I- +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-16.jpg)
Ионно-электронный метод
K+ + MnO4- + K+ + I- + 2H+ +
SO42-
→ 2K+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + I2 + H2O
Слайд 18
![Ионно-электронный метод MnO4- + I- + 2H+ → Mn2+ + I2 + H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-17.jpg)
Ионно-электронный метод
MnO4- + I- + 2H+ →
Mn2+ + I2 +
H2O
Слайд 19
![Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- + 8H+ + 5е →](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-18.jpg)
Ионно-электронный метод
первая полуреакция:
MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O
вторая
полуреакция:
2I - – 2е → I20
Слайд 20
![Ионно-электронный метод MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-19.jpg)
Ионно-электронный метод
MnO4- + 8H+ + 5е →
Mn2+ + 4H2O 2 (восстановление)
2I
- – 2е → I20 5 (окисление)
______________________________
2MnO4- + 10I- + 16H+ →
2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
Слайд 21
![Ионно-электронный метод суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 →](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-20.jpg)
Ионно-электронный метод
суммарное уравнение:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4
+ 5I2 + 8H2O
Слайд 22
![Схема цинково-свинцового гальванического элемента](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-21.jpg)
Схема цинково-свинцового гальванического элемента
Слайд 23
![В гальваническом элементе e идут от «-» полюса к «+»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-22.jpg)
В гальваническом элементе
e идут от «-» полюса к «+» полюсу
восстановительные процессы
– на катоде «+»
окислительные процессы – на аноде
«-»
Химическая реакция протекает самопроизвольно.
Энергия реакции превращается в электрическую.
Слайд 24
![Прибор для электролиза](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при прохождении через раствор или расплав электролита электрического тока.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/431640/slide-24.jpg)
Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при прохождении через раствор или
расплав электролита электрического тока.