Подготовка обучающихся к выполнению заданий КИМ ЕГЭ по химии при изучении темы Гидролиз презентация

Гидролиз солей
Гидролиз – обменная реакция веществ с водой
Гидролиз солей – реакция ионов, образующих соль с молекулами воды

Гидролиз солей по катиону
Соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты
Водный раствор этой соли имеет кислую среду
ZnCl2 → Zn2+ + 2Cl-
Zn(OH)2 – слабый электролит
HCl – сильный электролит
1) Zn2+ + HOH = ZnOH+ + H+
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
2) ZnOH+ +HOH = Zn(OH)2 + H+
ZnOHCl + H2O = Zn(OH)2 +HCl

Гидролиз солей по аниону
Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
Водный раствор этой соли имеет щелочную среду
Na2CO3→2Na+ +CO32-
NaOH – сильный электролит
H2CO3 – слабый электролит
1) CO32-+ HOH = HCO3-+ OH-
Na2CO3 + H2O = NaHCO3+NaOH
2) HCO3-+ HOH = H2CO3+OH-
NaHCO3 + H2O = H2CO3+NaOH

Гидролиз солей по катиону и аниону
Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
Водный раствор этой соли может иметь слабокислую или слабощелочную среду, близкую к нейтральной
CH3COONH4 → CH3COO- + NH4+
CH3COO- +HOH = CH3COOH + OH-
NH4+ + HOH = NH3∙H2O + H+
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH3∙H2O

Соли, не подвергающиеся гидролизу
Соль, образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты
Водный раствор этой соли имеет нейтральную среду
Примеры: Na2SO4, KNO3

Необратимый гидролиз
Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 → Fe2(CO3)3 + 3K2SO4
+
Fe2(CO3)3 + 6 H2O → 2Fe(OH)3 + 3H2CO3 (3H2O + 3CO2)
Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 +3H2O → 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +3K2SO4

Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз нитридов и фосфидов:
Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3↑
Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 +2PH3↑
Гидролиз карбидов и силицидов:
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
Al4C3 +12 H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4↑

Обобщение темы гидролиз

Надо запомнить
NaHPO4 -среда щелочная
NaHCO3 -среда щелочная
NaH2PO4 -среда кислая
NaHSO3 -среда кислая

Задания для тренировки
Кислую среду имеет водный раствор
1)Na3PO4
2)KCl
3)Na2CO3
4)ZnSO4
Щелочная среда в растворе соли
1)CuBr2
2)NaCl
3)K2CO3
4)MgSO4

Задания на необратимый гидролиз
Какие реакции будут протекать при смешении водных растворов:
сульфида натрия и хлорида алюминия
нитрата алюминия и карбоната калия

Задания
Если в раствор хлорид железа (III) ввести немного порошка магния, можно наблюдать выделение пузырьков газа. Какой это газ? Дайте объяснение этому явлению.

Задания вопрос 30 (В4)
Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.
А) Cr2S3 1) гидролизуется по катиону
Б) AlCl3 2) гидролизуется по аниону
В) K2SO4 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) Na3PO4 4) не гидролизуется

Установите соответствие между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени.
А) сульфит натрия 1) SO32- + H2O = HSO3- + OH-
Б) гидросульфит натрия 2) CO32- + H2O = HCO3- + OH-
В) сульфид натрия 3) HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-
Г) карбонат натрия 4) HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
5) S2- + H2O = HS- + OH-

Вопрос 39 (С4)
Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.).