Классификация химических реакций презентация

Окислительно-восстановительные
Реакции обмена
По участию катализатора
По тепловому эффекту
По признаку обратимости
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Химические реакции –это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие. При химических реакциях происходит изменение веществ - рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
Признаки химических реакций:
Выделяется газ
Выпадет осадок
3) Происходит изменение окраски веществ
Выделяется или поглощается тепло, свет

Реакции, идущие без изменения состава веществ
например:
С (графит) <=> С (алмаз)
3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Окислительно-восстановительные реакции:
ОВР– реакции, при которых происходит процесс отдачи или принятия электронов.
Процесс отдачи – окисление;
Процесс принятия – восстановление.
К ним относится все реакции замещения, соединения и разложения, в которых участвует простое вещество:
0 +1 +2 0
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2⭡
0 +2
Mg – 2e¯ → Mg – окисление
+1 0
2Н + 2e¯ → H2 – восстановление

Окислительно-восстановительные реакции
Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Fe + S→ FeS

2. Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
2KNO3 ?t 2KNO2 + O2⭡
Окислительно-восстановительные реакции

3. Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu
Окислительно-восстановительные реакции

2.
Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

3. По участию катализатора:
Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции, но само в реакции не расходующееся.
Некаталитические реакции:
Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:
2HgO ⭢ 2Hg + O2⭡
Каталитические реакции:
Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
MnO2
2KClO3 ⭢ 2KCl + 3O2⭡

4. По тепловому эффекту:
Экзотермические реакции:
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением теплоты.
К ним относятся почти все реакции
соединения.
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q

Эндотермические реакции:
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты.
К ним относятся почти все реакции разложения, например:
СаСО3 ⭢t CaO + CO2⭡ - Q
По тепловому эффекту

5. По направлению:
Необратимые реакции протекают только в одном направлении.
К ним относят: реакции идущие с образованием
а) воды, NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O
б) газа; 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2 H2O
в) осадка; СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ⭣ + K2SO4
г) все реакции горения:

Обратимые реакции протекают одновременно в двух противоположных направлениях.
Например:
N2 + 3H2 <=> 2NH3
По направлению:

Гидрирование – реакция, протекающая с присоединением водорода
Гидратация - реакция, протекающая с присоединением воды.
Этерификация - реакция, протекающая между кислотой и спиртом.
Гомогенная реакция – реагирующие вещества находятся в одной фазе, например: (ж) + (ж)
Гетерогенная - реагирующие вещества находятся в разных фазах (ж) + (т)