Презентация на тему Щавелевая кислота

Щавелевая кислота, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Щавелевая кислота

Щавелевая кислота


Слайд 2

Щавелевая кислотаЭтандиовая кислотаЭтандикислота

Щавелевая кислота
Этандиовая кислота
Этандикислота


Слайд 3

C2H2O4

C2H2O4


Слайд 5

Щавелевая кислота получена впервые в 1773 г. Совари из кисличной соли, Бергман получил

Щавелевая кислота получена впервые в 1773 г. Совари из кисличной соли, Бергман получил ее окислением сахара азотной кислотой и описал под именем сахарной кислоты; Шееле в 1776 г. установил идентичность обеих кислот. Приготовление Щ. кислоты из сахара было первым случаем получения органического соединения вне организма.

Карл Бергман


Слайд 6

Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана.

Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана.


Слайд 7

Химические свойстваЩаве́левая кислота обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. Щавелевая

Химические свойства

Щаве́левая кислота обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. Щавелевая кислота (или оксалат-ион C2O42−) является восстановителем (обесцвечивает раствор KMnO4).
Известны молекулярные соединения щавелевой кислоты с кислыми оксалатами, например так называемая кисличная соль KHC2O4 x H2O4O, и комплексные соединения оксалатов с переходными металлами. например K2[Fe(C2O4)2].


Слайд 8

Н2 С2 О4 → СО2 +СО + Н2 О

Н2 С2 О4 → СО2 +СО + Н2 О