ЭЛЕКТРОЛИЗ презентация

Слайд 2



Слайд 3

Области применения электролиза В основной химической промышленности – получение H2,

Области применения электролиза

В основной химической промышленности – получение H2, O2,

S, галогенов, щелочей и др.
Электрометаллургия – получают металлы, в том числе щелочные и щелочно-земельные электролизом расплавов солей
Металлообрабатывающая промышленность – гальваностегия – нанесение металлических покрытий на изделия в декоративных целях, в целях защиты от коррозии (хромирование, никелирование, золочение, серебрение и т.д.)
Гальванопластика – снятие копий с изделий (скульптуры, грампластинки, рельефные рисунки). Внедрил Б. С. Якоби, под руководством которого таким образом изготовили украшения фронтона Большого театра, Исаакиевского Собора, Эрмитажа
Очистка металлов – рафинирование (очистку Ni, Pb, Cu проводят электрохимическим методом)
Слайд 4

АНОД КАТОД диафрагма NaCl = Cl + Na



АНОД

КАТОД

диафрагма

NaCl = Cl + Na

Слайд 5

Электролиз расплавов солей

Электролиз расплавов солей


Слайд 6

АНОД КАТОД



АНОД

КАТОД

Слайд 7

K(-) восстановление A(+) окисление 2 2 1 расплав



K(-) восстановление

A(+) окисление

2

2
1

расплав

Слайд 8

Электролиз растворов солей

Электролиз растворов солей


Слайд 9

Схема электролиза раствора CuSO4

Схема электролиза раствора CuSO4


Слайд 10

АНОД КАТОД





АНОД

КАТОД

Слайд 11

K(-) восстановление A(+) окисление 8 4 2 2 1



K(-) восстановление

A(+) окисление

8

4
2

2
1

Слайд 12

Схема электролизера на примере электролиза NaCl

Схема электролизера на примере электролиза NaCl


Слайд 13

АНОД КАТОД диафрагма NaCl = Cl + Na HOH = OH + H



АНОД

КАТОД

диафрагма

NaCl = Cl + Na

HOH = OH

+ H
Слайд 14

АНОД КАТОД





АНОД

КАТОД

Имя файла: ЭЛЕКТРОЛИЗ.pptx
Количество просмотров: 319
Количество скачиваний: 2