Содержание
- 2. Цель урока: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применения.
- 3. “Электро” – электрический “лизис” – разложение Электролиз- окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении
- 5. Электролитическая диссоциация -- процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении За чрезвычайные
- 6. Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов.
- 7. Схема электролизера Восстановление Окисление Катод (-) Анод (+) Электроды Cl-1 - e- → Cl Cl +
- 8. Электролиз расплава 2NaСI = 2Na + CI2 В 1886 г. французский химик Анри Муассан после многих
- 9. Электрометаллургия – это получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.
- 10. «Где взять кислород в глубине межпланетного пространства? Думай! ….» Гарри Гаррисон «Космический врач»
- 11. Электролиз раствора сульфата меди (II) электр. ток CuSO4 (-)Катод Cu + SO4 Анод(+) H2SO4 2H2O –
- 13. Система «Электрон» Электролиз воды на борту МКС
- 15. Рассчитайте массу меди, полученной при электролизе водного раствора сульфата меди c графитовыми электродами, если на аноде
- 16. Гальванопластика – это электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов. Воссоздание роскошного убранства Кремлевского дворца
- 17. Электролитическое рафинирование- это очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а
- 18. Гальваностегия – это декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение,
- 19. Архимед Величайший древнегреческий ученый, математик, физик и изобретатель (287 г. до н.э. – 212 г. до
- 20. Au + W
- 21. Итоговое тестирование 1.Электролиз можно считать окислительно-восстановительной реакцией, происходящей под воздействием электрического тока? 2.На катоде происходит процесс
- 23. Скачать презентацию