Содержание
- 2. План Решение задач на определение массовой и объемной доли вещества для смесей и растворов. Нахождение массы,
- 3. Основные законы и закономерности Mr =M (г/моль) Число структурных единиц N= NA∙ ν; ν (моль) Постоянная
- 4. (1) W= m в-ва m р-ра = m в-ва m р-ля +m в-ва m р-ля -
- 5. Молярная концентрация С = ʋ(в-ва) Vр-ра ʋ(вещ-ва) – количество растворенного вещества Vр-ра – объем раствора, л
- 6. m1 m2 m1 + m2 m1 раствора m2 раствора W1 W2 mв-ва = W ∙m раствора
- 7. Вычислите массу нитрата калия (в граммах), который следует растворить в 150 г раствора с массовой долей
- 8. Упариванием 500 г раствора с массовой долей соли 10 % получен раствор с массовой долей соли
- 9. К 250 г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 10 г этой же соли и 50 мл
- 10. К 250 г 20 %-ной серной кислоты добавили 50 мл 60 %-ной кислоты (плотностью 1,6 г/мл).
- 11. Вычисления по уравнениям химических реакций хА + уВ = аС ν(А) : ν( ν(В) = х
- 12. В процессе химической реакции не образуется осадок или газ ЕСЛИ В ПРОЦЕССЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НЕ ОБРАЗУЕТСЯ
- 13. 1. Оксид фосфора(V)массой 21,3 г растворили в 400 г горячей воды. Вычислите массовую долю ортофосфорной кислоты
- 14. 3) Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 61,25 %, в котором надо растворить 40
- 15. Самостоятельно Оксид бария массой 382,5 г растворили в 400г воды. Вычислите массовую долю гидроксида бария в
- 16. При растворении серы в концентрированной серной кислоте образовался газ объёмом 26,88 л (в пересчёте на н.
- 17. Вычислите объём азота (при н. у.), который необходимо взять для получения 17 г аммиака при условии
- 18. ν(N2)=ν(NH3):2 Простые вычисления можно проводить по схеме реакции
- 19. Вычислите массу серного колчедана, необходимого для получения 100%-й серной кислоты массой 1кг. 4FeS2 + 11O2 =
- 20. Вычислите объём азота (н. у.), образующегося при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода. Ответ
- 21. Рассчитайте, какой объём азота (н.у.) образуется при полном сгорании 67,2 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с
- 22. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8 % прилили избыток раствора хлорида
- 23. Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60,0 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ
- 24. Вычисление массы/объема/количества вещества продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ в избытке В условиях задач данного
- 25. Вещество взятое в избытке не реагирует с продуктом реакции Определите массу нитрата магния, образовавшегося при взаимодействии
- 26. Смешали 9 г алюминия и 9 г серы смесь нагрели. Вычислите массу сульфида алюминия Какой объём
- 27. Продукты реакции могут взаимодействовать с избытком реагента
- 28. Са(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O CO2 + H2O+ CaCO3↓ = Ca(HCO3)2 Са(OH)2 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
- 29. раствор Газ, Газ, выделившийся при полном разложении 135 г карбоната кальция СаСО3 = СаО + СО2
- 30. Какой объем раствора гидроксида калия (ρ = 1,18 г/мл) с массовой долей щелочи 20% израсходуется на
- 31. Выход реакции по продукту η = mпр / mтеор = Vпр/Vтеор = νпр /νтеор
- 32. Определите массу меди, вступившей в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения 3 л оксида серы(IV)
- 33. Определите массу серной кислоты, которую можно получить из тонны пирита, если выход реакции обжига составляет 90%,
- 34. 1. Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами При растворении в соляной кислоте
- 35. 1. Способ – составление алгебраического уравнения Для решения массу/объем одного компонента обозначают х, а массу/объем второго
- 36. m = х г V-? 2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ν(Al)
- 37. V(H2) =(х/18) ∙22,4 +((11-х) / 56) ∙22,4 = 8,96 (х/18) +((11-х) / 56) = 8,96/22,4 =0,4
- 38. 2 Способ. Составление системы уравнений Для решения количество вещества одного компонента обозначают х, а количество вещества
- 39. ν = х моль V-? 2Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2 ν(H2)
- 40. Определение состава смеси, не все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами
- 41. Вычислите массу железа, меди и алюминия в смеси, если при действии на смесь массой 13 г
- 42. Из трех металлов (железо, медь и алюминий) с кислотой реагируют алюминий и железо ν(Al) =0,2 моль
- 43. ν= 0,1 моль Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ν(Fe) = 0,1моль m(Fe)= ν∙М =
- 44. При растворении в серной кислоте 10 г сплава цинка с магнием выделяется 5,75 л водорода (н.у.)
- 45. При сгорании органического вещества массой 7,2 г образовались углекислый газ массой 9,9 г и вода массой
- 46. Вывод формул По массовым долям элементов По молярной массе вещества По данным о продуктах сгорания или
- 47. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания
- 48. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты
- 49. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4
- 50. При полном сгорании органического вещества массой 25,9 г образовалось 23,52 л (при н. у.) углекислого газа
- 51. Анализ условия позволяет выбрать путь решения Массовые доли железа, кислорода и водорода в гидроксиде железа равны
- 52. Вычислим количество вещества атомов железа, кислорода и водорода: ν(Fe)= 62,22г/ 56г/моль = 1,11моль ν(O) = 35,56г
- 53. Найти формулу углеводорода, в котором содержится 14,29 % водорода, а его Найдём молярную массу СхНу :
- 54. Соль органической кислоты содержит 4, 35% водорода, 39,13% углерода, 34,78% кислорода, 21.74 % кальция по массе.
- 55. 1. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия. 10 класс. Углубленный уровень.
- 57. Скачать презентацию