Соли. Классификация и свойства солей презентация

Содержание

Слайд 2

Вопросы

Кислоты Оксиды

Физические и химические свойства солей, применение и получение

Основания

Определение и

Вопросы Кислоты Оксиды Физические и химические свойства солей, применение и получение Основания Определение
классификацию солей

Задачи

Тестовое задание

Содержание

План урока

Слайд 3

Повторим


гидроксид кальция

щелочи

голубую

двухосновная, кислородсодержащая, сильная кислота

содержание

Повторим гидроксид кальция щелочи голубую двухосновная, кислородсодержащая, сильная кислота содержание

Слайд 4

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка

Что такое

Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка Что такое соли?
соли?

Классификация солей


Na3PO4 K2SO4

содержание

Слайд 5

Свойства солей

Физические свойства
Соли - твердые вещества разного цвета.
Растворимость их различна.

Свойства солей Физические свойства Соли - твердые вещества разного цвета. Растворимость их различна.

Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты.
Другие же, например: CaCO3, BaSO4 - практически нерастворимы.
Нитраты – все растворимы
Сульфаты – все, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4
Хлориды – все, кроме AgCl, PbCl2
Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K, Na и групп NH4

содержание

Слайд 6

Химические свойства


Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы:

Химические свойства Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li, Na, K,
Li, Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Соли реагируют с кислотами:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Карбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании:
СaCO3 = CaO + CO2
Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q

Слайд 7



Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами:
CaCO3 + SiO2

Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
= CaSiO3 + CO2
Соли реагируют с неметаллами, стоящими в ряду, составленным Н. Н. Бекетовым правее, чем неметалл входящий в состав соли:
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Соли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

Слайд 8

Получение солей


Взаимодействие металлов и неметаллов:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Взаимодействие

Получение солей Взаимодействие металлов и неметаллов: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Взаимодействие кислотных
кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
Взаимодействие двух разных солей с образованием новой
нерастворимой соли:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
Взаимодействие оснований и кислот:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + CO2
Взаимодействие более активного металла с солями:
FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe
Действие кислот - неокислителей на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2


содержание

Слайд 9

Применение солей


Значение солей для человека

Применение солей Значение солей для человека

Слайд 10

mm =m = 18,8 гm = 18,8 г nm = 18,8

mm =m = 18,8 гm = 18,8 г nm = 18,8 г n
г n m = 18,8 г n =m = 18,8 г n = 0,1 моль

Задачи

содержание

ответ

Слайд 11

Дано: Решение:
n (CuO) = 0,1 моль CuO + 2HNO3 =

Дано: Решение: n (CuO) = 0,1 моль CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +
Cu(NO3)2 + H2O
HNO3 n = 1 моль n = 1 моль
_________________________
m (Cu(NO3)2) - ? n (CuO) = n (Cu(NO3)2 = 0,1 моль
n (Cu(NO3)2) - ?
m = n Х M
M (Cu(NO3)2 = 64 + 2(14 + 3 Х16) = 188 (г/моль)
m (Cu(NO3)2 = 0,1 моль Х 188 г/моль = 18,8 (г)
Ответ: масса нитрата меди (II) равна 18,8 грамм, а его количество вещества – 0,1 моль.

Решение задачи

Слайд 12

СaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2

СaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

Решение генетической цепочки

Имя файла: Соли.-Классификация-и-свойства-солей.pptx
Количество просмотров: 96
Количество скачиваний: 0