Спирты одноатомные и многоатомные презентация

План урока:
Понятие «спирты», их состав и строение.
Классификация спиртов по трем признакам.
Номенклатура спиртов.
Виды изомерии предельных одноатомных спиртов.
Физические свойства спиртов.
Биологическое действие этилового спирта на организм человека, применение спиртов.

Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами - ОН.

Классификация спиртов
1. По числу гидроксильных групп (атомность) спирты подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) и многоатомные (две и более групп -ОН).
Современное название многоатомных спиртов - полиолы (диолы, триолы ит.д).
Примеры:
двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол – 1,2)
HO–СH2–CH2–OH
трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH .

2. По характеру радикалов, связанных с атомом кислорода, различают
спирты:
предельные, или алканолы (например, СH3 CH2–OH) этиловый спирт.
непредельные, или алкенолы (CH2=CH–CH2–OH) аллиловый спирт.
Ароматические(C6H5CH2–OH). бензиловый спирт.

3. По характеру атома углерода связанного с гидроксильной группой ОН.

Существование четвертичных спиртов невозможно, так как четвертичный атом углерода должен быть связан с 4-мя другими атомами углерода и на гидроксильную группу не остается свободных связей

Гомологический ряд.
СnH2n+1OH; R-OH - общая формула
CH3-OH – метанол,
СH3- CH2- OH этанол,
СH3- CH2-СH2- OH пропанол-1,
СH3- CH2-СH2- СH2- OH бутанол-1,
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- OH пентанол-1,
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- СH2- OH- гексанол-1.

Номенклатура
К названию углеводорода добавляют количество гидроксогрупп (префикс), затем – суффикс ОЛ, затем указываются номера атомов углерода, с которыми соединены функциональные группы.
Название спирта = название УВ + (префикс) + - ОЛ + (n1, n2 ..., nn), где префикс обозначает число групп –ОН в молекуле: 2 – «ди», 3 – «три», 4 – «тетра» и т. д.
n указывает положение гидроксильных групп в углеродной цепи.

Изомерия
Для алканолов характерно два вида изомерии:
1. Изомерия углеродного скелета.
2. Изомерия положения гидроксильной группы в углеродной цепи.
Первым из спиртов, для которых характерны оба вида изомерии, является бутанол.
Задание. Напишите три изомера вещества C4H9OH.

Физические свойства
Следствием полярности связи О–Н и наличия неподеленных пар электронов на атоме кислорода является способность гидроксисоединений к образованию водородных связей
R R R
/ / /
H − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ − O:δ- ⋅ ⋅ ⋅ Hδ+ −O:
Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с относительно высокой температурой кипения (т.кип. метанола +64,7 °С).
При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются. Низшие спирты хорошо растворимы в воде. Поэтому молекулы спиртов образуют водородные связи с молекулами воды.

Спирты от С1 до С11 по агрегатному состоянию – жидкости, с С12высшие спирты – твердые вещества.
В отличие от углеводородов спиртов нет в газообразном состоянии. Это связано с образованием водородных связей.
Спирты – растворители. С увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается. Твердые спирты в воде не растворимы.
Температура кипения спиртов выше чем у углеводородов.

Одноатомный спирт - метанол
Жидкость без цвета с температурой кипения +64,7С, характерным запахом Легче воды. Горит чуть голубоватым пламенем.
Историческое название метанола – древесный спирт.
Метанол очень ядовит!

Одноатомный спирт - этанол
Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения+78,3С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях.
Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.
Историческое название этанола – винный спирт.

Многоатомные спирты – этиленгликоль и глицерин
Бесцветные сиропообразные жидкости сладковатого вкуса.
Они хорошо растворяются в воде и в этаноле.
Этиленгликоль кипит при температуре +198С, а глицерин при +290С.
Этиленгликоль очень ядовитое вещество!

Вредное воздействие этанола на организм человека
При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию

Этиловый спирт является мощным наружным антисептиком и надежным консервантом.
Легко понять: если вещество вызывает моментальное прекращение жизни и гибель микробов, то такое же действие оно окажет на наш организм.

Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются биологические структуры(кусочки тканей, органы)
Это возможно только потому, что все процессы жизнедеятельности в спирте прекращаются

При употреблении алкоголя мышление нарушается!
Несовместимость между антисептическим действием и применением внутрь в качестве пищевого продукта люди не осознают!
Смерть человека наступает при концентрации этанола в крови - 5 граммов на 1 литр крови.

Этиловый спирт попадает во все органы и ткани!!!
Вследствие этого при опьянении неизбежно нарушается работа всех клеток и органов любого человека.

Очень часто алкоголь является причиной смертельных отравлений. Особенно опасны всевозможные зарубежные и отечественные суррогаты (заменители) винно- водочного производства.

Применение спиртов
Метанол CH3OH
-производство формальдегида, муравьиной кислоты;
- растворитель.
Этанол С2Н5ОН (этиловый спирт)
- производство ацетальдегида, уксусной кислоты, бутадиена,
простых и сложных эфиров;
- растворитель для красителей, лекарственных и парфюмерных средств;
- производство ликеро-водочных изделий;
- дезинфицирующее средство в медицине;
- горючее для двигателей, добавка к моторным топливам.

Применение этиленгликоля
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Применение глицерина
Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина.
При обработке кожи.
Как компонент некоторых клеёв. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422)