Теория электролитической диссоциации презентация

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы.

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.
Теория электролитической диссоциации

Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая собой положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
Ионы

состоят из одного атома:
Ионы
простые
сложные
состоят из нескольких атомов:

MnO4
CrO4
–
2–

Na
Cl
+
–
бесцветны
Na
0
— металлический блеск
металл
0
— жёлто-зелёный цвет
Cl
газ

2. Причиной диссоциации электролита в одном
растворе является его гидратация, т. е.
взаимодействие электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нём.
+
Теория электролитической диссоциации

Связанные
с молекулами воды
(находятся в водных растворах и кристаллогидратах).
Ионы
гидратированные
негидратированные
Несвязанные с молекулами воды (находятся
в безводных солях).

Ионы
гидратированные
негидратированные
Сu
2+
Сu
2+

3. Под действием электрического тока, положительно
заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока — катоду,
поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному
полюсу источника тока — аноду, поэтому их
называют анионами.
Теория электролитической диссоциации

анод
катод
+
–

+
–
H2SO4
Н
Н
анод
катод
SO4
+
+
2-

Ионы
катионы
анионы
Н К Al
NO3
–
SO4
2–
PO4
3–
+
+
3+

+
–
H2SO4
Н
Н
анод
катод
SO4
+
+
2-
=

Теория электролитической диссоциации
4. Электролитическая диссоциация — процесс
обратимый для слабых электролитов.
Н2СО3 2Н + СО3
+
2-

Теория электролитической диссоциации
5. Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы.
электролиты
сильные
слабые
NaCl → Na + Cl
+
–
HNO2 H + NO2
+
–

Теория электролитической диссоциации
6. Химические свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
электролиты
кислоты
основания
соли

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HNO3
катион водорода
анион кислотного остатка
+
–

Кислоты
одноосновные
многоосновные
HNO3 = H + NO3
+
–
H2SO4 H + HSO4
+
–
HSO4 H + SO4
+
2–
азотная кислота
(HNO3)
серная кислота
(H2SO4)

Кислоты
одноосновные
многоосновные
HNO3 = H + NO3
+
–
H3PO4 H + H2PO4
+
–
H2PO4 H + HPO4
+
2–
HPO4 H + PO4
3–
фосфорная кислота
(H3PO4)
+
H

Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
КОН = К + ОН
+
–
катион металла
гидроксид-анион

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4 ) и анионы кислотных остатков.
K2SO4 = 2K + SO4
+
2–
катион металла
анион кислотного остатка
+