Содержание
- 2. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
- 3. Связь между атомами в молекулах возникает в результате образования электронных пар за счёт валентных электронов. Н
- 4. Проблемный вопрос: Как определить, отдаёт или принимает электроны элемент при образовании химической связи?
- 5. Изменение способности атомов элементов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях Начало периода Середина периода Конец
- 6. Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании
- 7. F → O → N → CI → Br → I → S → C →
- 8. Молекула фтороводорода H1 1S1 F9 1S2 / 2S2 2p5 H F Неспаренный электрон Неспаренный электрон
- 9. H . + F: . : : = H :F: : : Общая электронная пара F
- 10. Относительная электроотрицательность (ЭО) некоторых химических элементов
- 11. Изменение электроотрицательности (ЭО) химических элементов: В периодах электроотрицательность (ЭО) увеличивается слева направо. В главных подгруппах (А-группах)
- 12. Выводы: Электроотрицательность (ЭО) – это важное свойство атомов химических элементов. Зная электроотрицательность (ЭО) элемента, можно определить
- 13. Подумай и ответь: А. Cs Б. H В. Br Г. F Д. O Какой из элементов
- 14. Проверь свои ответы: 1) А 2) Г 3) А, Б 4) В, Г 5) А Оцени
- 16. Скачать презентацию