Гидролиз. Классификация солей презентация

Гидролиз — это реакция обменного разложения веществ водой.

Классификация солей
соли
1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
KNO3, Na2SO4, …
2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
Сu(NO3)2, FeSO4, …
3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3, K2S, …
4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
ZnS, FeSO3, …

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaNO3 Na+ + NO3 -
Нейтральная среда
лакмус
+ NaNO3
+ NaNO3
+ NaNO3
Метил-
оранж
Фенол-
фталеин

CuCl2 Cu2+ + 2Cl-
Cu2+ + 2Cl- +HOH + 2Cl- +CuOH+ + H+
Cu2+ +HOH CuOH+ + H+
Кислая среда
CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl
лакмус
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2
Метил
оранж
Фенол
фталеин
Соли образованные слабым
основание сильной кислотой

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Na2 CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- + HOH 2Na +HCO3- + OH-
CO32- + HOH HCO3- + OH-
Щелочная среда
Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
лакмус
+ Na2 CO3
+ Na2 CO3
+ Na2 CO3
Метил
оранж
Фенол
фталеин

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
MgSO3 Mg2+ + SO32-
Mg2+ + SO32- + 2HOH Mg(OH)2 + H2SO3
H2O SO2
Нейтральная среда
лакмус
+ MgSO3
+ MgSO3
+ MgSO3
Метил-
оранж
Фенол-
фталеин

Проверь себя
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:
Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KCl
Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)

Проверь себя
Задание 3:
Исключите лишнюю соль из списка:
А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2
Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3
Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей

Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl
2. Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3. Гидролиз дисахаридов.
С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6