Слайд 2
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-2.jpg)
Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее
воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)= 29 г/моль
Слайд 4
![Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-3.jpg)
Получение HCl
В лаборатории:
t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2
+ Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
Слайд 5
![Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-4.jpg)
Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается
на ионы:
HCl → H+ + Cl-
Растворы кислоты не имеют запаха.
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-5.jpg)
Слайд 7
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-6.jpg)
Слайд 8
![Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-7.jpg)
Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до
водорода:
HCl + Zn →
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →
Слайд 9
![Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-8.jpg)
Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl + CuO →
CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →
Слайд 10
![В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-9.jpg)
В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl + NaOH →
NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →
Слайд 11
![Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-10.jpg)
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).
HCl +
AgNO3 →
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →
Слайд 12
![2. Восстановительные свойства. HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/157719/slide-11.jpg)
2. Восстановительные свойства.
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
HCl
+ KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
В данных уравнениях расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, определите кто является окислителем, а кто – восстановителем.