Хлороводород. Соляная кислота презентация

Хлороводород HCl
HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха.
Докажем это:
М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
М (воздуха)= 29 г/моль

Получение HCl
В лаборатории:
t
NaCl(тв.) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl
В промышленности:
H2 + Cl2 → 2HCl
свет
CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl

Соляная кислота HCl
Соляная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl-
Растворы кислоты не имеют запаха.

Химические свойства
Кислотные свойства
А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода:
HCl + Zn →
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Допишите:
HCl + Al →

Б. С оксидами металлов:
HCl + CuO →
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Допишите:
HCl + Na2O →

В. С гидроксидами металлов:
HCl + NaOH →
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Допишите:
HCl + Al(OH)3 →

Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ).
HCl + AgNO3 →
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Допишите:
HCl + Na2CO3 →

2. Восстановительные свойства.
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
В данных уравнениях расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, определите кто является окислителем, а кто – восстановителем.