Содержание
- 2. КЛАССИФИКАЦИЯ: первая попытка… Антуан Лоран Лавуазье (1787 г.) Простые вещества (состоят из атомов одинаковых элементов) Оксиды
- 3. ГЛАВНОЕ В КЛАССИФИКАЦИИ: классификационный признак! Нет универсальной классификации, существует множество ее видов, например: По «природе происхождения»
- 4. КЛАССИФИКАЦИЯ: по типу переноса частиц в реакциях КИСЛОТЫ (HNO3, H2SO4, H3PO3, H3AsO4 и др.) ОСНОВАНИЯ (NaOH,
- 5. КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ВХОДЯЩИХ В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ Неорганические соединения Одноэлементные (простые) вещества (H2, O3,
- 6. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Неметаллы Активные (галогены ) Среднеактивные (N2, С, Si) Металлы Благородные (He, Ne, Ar) Активные
- 7. КЛАССИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ ВЕЩЕСТВ (бинарные) соединения Оксиды (содержат О−2) Водородные соединения неметаллов и Гидриды (содержат H−1) Галогениды
- 8. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫ Солеобразующие Кислотные (N2O5, SO2, CO2 ) Несолеобразующие (безразличные) (NO, N2O) Основные (CaO, Na2O,
- 9. Гидроксиды КЛАССИФИКАЦИЯ МНОГОЭЛЕМЕНТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Кислоты (H2SO4, HNO3 ) Основания (LiOH, Cu(OH)2 ) Многоэлементные соединения Комплексные соединения
- 10. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ КИСЛОТЫ Бескислородные (HCl, H2Se, H2S2 ) Кислородсодержащие (HNO3, H3PO4, H2S2O7 ) Слабые (HF, H2S,
- 11. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ Одноосновные (HCl, HNO2, H3PO2 ) Многоосновные (H4P2O7, H6TeO6 ) Двухосновные (H2SO4, H2S, H3PO3 )
- 12. Сильные (растворимые щелочи) (NaOH, Ba(OH)2) КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ Нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ) Однокислотные (NaOH, TlOH )
- 13. Двойные входят разные катионы: (NH4)2Fe(SO4)2 ⋅ 12H2O и Смешанные входят разные анионы: CaOCl2 (CaCl2 ⋅ Ca(OCl)2)
- 14. НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
- 15. ПРАВИЛА ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА (правила комиссии ИЮПАК) ТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРА «РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА НЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ
- 16. НАЗВАНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИЗОТОПОВ Элементы: символы и названия элементов приведены в ПС. Изотопы: обозначение
- 17. ЗАПИСЬ СИМВОЛОВ ИОНОВ заряд иона – надстрочный индекс справа знак (+ или −) после цифры: SO42−
- 18. НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ (правила ИЮПАК) одноэлементные одно атомные катионы: Cu+ – катион меди(I) Cu2+ – катион меди(II)
- 19. многоэлементные катионы: UO2+ – катион диоксоурана(V) [Ti(H2O)6]3+ – катион гексаакватитана(III) специальные названия катионов: в состав катиона
- 20. одноэлементные одно атомные анионы: -ид + -ион Cl− – хлорид-ион S2− – сульфид-ион H− – гидрид-ион
- 21. многоэлементные анионы: SO42− – тетраоксосульфат(VI)-ион NO3− – триоксонитрат(V)-ион РO43− – тетраоксофосфат(V)-ион ReO4− – тетраоксоренат(VII)-ион специальные названия
- 22. НАЗВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов для твердых аллотропных модификаций: α-,
- 23. БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Запись формул: соединения металла и неметалла: сначала символ металла (слева в формуле), затем неметалла
- 24. СОЕДИНЕНИЯ НЕСКОЛЬКИХ МЕТАЛЛОВ (интерметаллиды) Названия: читают формулу справа налево, слова разделены дефисом, используют числовые приставки: Mg2Sn
- 25. СОЕДИНЕНИЯ ДВУХ НЕМЕТАЛЛОВ ИЛИ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ Названия (ИЮПАК и традиционная номенклатура): читают формулу справа налево, название в
- 26. ГАЛОГЕНИДЫ (аналогично для халькогенидов, нитридов, фосфидов, силицидов)
- 27. ОКСИДЫ (O−2)
- 28. ПЕРОКСИДЫ (O22−), СУПЕРОКСИДЫ (НАДПЕРОКСИДЫ) (O2−), ОЗОНИДЫ (O3−)
- 29. МНОГОЭЛЕМЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, Н АЗВАНИЯ КОТОРЫХ СТРОЯТСЯ КАК У БИНАРНЫХ
- 30. ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Соединения металла и водорода – гидриды LiH – гидрид лития CaH2 – гидрид кальция
- 31. Водородные соединения неметаллов, водные растворы которых проявляют кислотные свойства корень рус. названия элемента + о +
- 32. Водородные соединения с одним атомом элементов 15 группы (кроме N) корень лат. названия элемента + ин
- 33. ОСНОВАНИЯ (гидроксиды металлов) Названия (ИЮПАК и традиционная номенклатура): название в два слова: первое слово: гидроксид второе
- 35. КИСЛОТЫ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений) Названия: в два слова первое слово: название водородного
- 36. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ Названия (традиционная номенклатура): в два слова первое слово: корень рус. названия элемента + суффикс
- 37. приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды: «P2O5 ⋅ 1 H2O = H2P2O6» ≡
- 38. ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ДВЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окисления – суффиксы -н-, -ов- или -ев-
- 39. ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ТРИ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окисления – суффиксы -н-, -ов- или -ев-
- 40. ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ЧЕТЫРЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. ст. окисл.: высшая промежуточные суффиксы: -н-, -новат-, -ист-, низшая -новатист-
- 41. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ С НЕСКОЛЬКИМИ АТОМАМИ КИСЛОТООБРАЗУЮЩЕГО ЭЛЕМЕНТА в названиях используют соответствующие числовые приставки
- 42. КИСЛОТЫ, В КОТОРЫХ АТОМЫ КИСЛОРОДА ЗАМЕЩЕНЫ ДРУГИМИ АТОМАМИ Замещение на атомы серы: добавляют приставку тио- и
- 43. Замещение на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо- и используют числовые приставки
- 44. СОЛИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ СРЕДНИЕ СОЛИ Названия (традиционная номенклатура): в два слова первое слово: второе слово: название
- 45. СТ. ОКИСЛ. КИСЛОТООБРАЗУЮЩЕГО ЭЛЕМЕНТА +7 приставка пер- и окончание -ат
- 46. ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ДВЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окисления – окончание -ат или пер-…-ат (как
- 47. ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ТРИ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. для высшей степени окисления – окончание -ат или пер-…-ат (как
- 48. ЕСЛИ ВОЗМОЖНЫ ЧЕТЫРЕ РАЗНЫЕ СТ. ОКИСЛ. ст. окисл.: высшая промежуточные пер-…-ат, ат-, -ит, низшая гипо-…-ит уменьшение
- 49. СРЕДНИЕ СОЛИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ С НЕСКОЛЬКИМИ АТОМАМИ КИСЛОТООБРАЗУЮЩЕГО ЭЛЕМЕНТА в названиях используют: соответствующие окончания и/или приставки
- 50. СРЕДНИЕ СОЛИ КИСЛОТ, В КОТОРЫХ АТОМЫ O ЗАМЕЩЕНЫ АТОМАМИ S ИЛИ ПЕРОКСОГРУППАМИ добавляют приставки тио- или
- 51. КИСЛЫЕ СОЛИ Названия (традиционная номенклатура): в два слова первое слово: при необходимости используют числовые приставки второе
- 54. НАЗВАНИЯ ОСНόВНЫХ СОЛЕЙ в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют
- 55. НАЗВАНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ названия (по правилам ИЮПАК и ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ) состоят из: гидрат (при необходимости используют числовые
- 57. Скачать презентацию