Соли Mg SO4 – сульфат магния презентация

История:
Неорганическое вещество, сольНеорганическое вещество, соль металла магнияНеорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Физические свойства:
Температура плавления – 1137°C,
Плотность – 2,66 г/см3.
Растворимость в 100 г воды:
при 20°C – 35,5 г,
при 100°C – 68,3 г.
Температура кипения насыщенного раствора (75 г MgSO4 в 100 г H2O) – 108°C.

Химические свойства:
Сульфат магния хорошо растворяется в воде, гидролизуется по катиону:
MgSO4 (разб.) + 4H2 O → [Mg(H2 O)4 ]2+ + SO42- ,
[Mg(H2 O)4 ]2+ + H2 O → [Mg(H2 O)3 (OH)]+ + H3 O+;
2. Вступает в реакции обмена:
MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2
3. Может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой:
MgSO4 + H2 SO4 → Mg(HSO4 )2
4. Реагирует с щелочами:
MgSO4 + NaOHразб → Mg(OH)2 ↓ + Na2 SO4
5. Взаимодействует с концентрированным аммиаком:
MgSO4 +2 NH4 OHконц → Mg(OH)2 ↓ + (NH4 )2 SO4

Получение:
1). Mg О+ Н2So4 =MgSo4+H2O
2)Mg + Н2So4 =MgSo4+H2
3).Mg (ОН) 2+ Н2So4 =MgSo4+2H2O
4).Mg + CuSo4 =MgSo4+Cu
5)MgСО3+ Н2So4 =MgSo4+H2O +СО2