Презентации по Химии

Алкадиены (диеновые углеводороды) – углеводороды, в молекулах которых имеются две двойные связи, соответствующие общей формуле CnH2n – 2 Классификация алкадиенов 1. Соединения, у которых две двойные связи находятся у одного атома углерода называются алкадиенами с кумулированными связями. Например: СН2 = С = СН2  — пропандиен

Органическая химия 10 класс Проблемные вопросы: 1. Кто такие углеводороды? 2. Что объединяет следующие формулы: С2Н2 , С2Н6, С2Н4, С3Н8, СН4. 3.Где можно встретить эти углеводороды? 4. Какие вам известны важнейшие источники углеводородов в природе? 5. На каких материках в настоящее время идет добыча этих источников? 6. На каком материке сегодня не ведется добыча источников углеводородов? 7. Назовите страны, являющееся крупными поставщиками природного газа на мировой рынок? 8. Какие страны являются лидерами по добыче нефти? 9. Каковы состав и области применения природного и попутного нефтяного газов? 10. Нефть – состав, переработка? 11. Каменный уголь – происхождение, применение продуктов коксования? 12. Проблемы окружающей среды? Органическая химия 10 класс Важнейшие источники углеводородов Природный газ Попутный нефтяной газ Нефть Каменный уголь Россия, Алжир, Иран, США Россия, Саудовская Аравия, Кувейт, Иран, Азербайджан

Электронный конспект составлен по рабочей программе «Материаловедение» для специальности 13.02.01 преподавателем С.Н. Бондаренко Твердое вещество Аморфное нет определенной температуры плавления, расположение частиц в таких веществах строго не упорядоченно могут переходить в кристаллы смола стекло пластилин воск янтарь пластмассы Кристаллическое Свойства:определенная температура плавления, правильное расположение частиц: атомов, ионов, молекул; хлорид натрия, графит, металлы; Жидкие кристаллы – состоят из цепочек (спиралей) собранных из молекул, которые под действием различных видов энергии могут ориентироваться в жидкости (например при изменении сопротивления). Пример жидкого кристалла – мыльная пленка (у неё происходит изменение коэффициента преломления). Тема 1.1Строение и свойства материалов

1. Определение полимеров ПОЛИМЕРЫ (от поли... и греч. meros — доля, часть), вещества, молекулы которых (макромолекулы) состоят из большого числа повторяющихся звеньев. Термин «полимеры» введен Й. Я. Берцелиусом в 1833 г. 2. Основные понятия

Химическая реакция - превращение одних веществ (исходных соединений) в другие (продукты реакции) при неизменяемости ядер атомов NaOH + HCl = NaCl + H2O исходные соединения продукты реакции

Элементы V-A – группы Элементы VА-группы. Азот Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 3 Степени окисления: –III, 0, +III, +V Валентные возможности: N – 3, 4;

Валентность - это число химических связей, которое данный атом образует с другими атомами. Электроны, принимающие участие в образовании химических связей называют валентными Валентные электроны располагаются на внешнем уровне (для главных подгрупп) + предвнешнем d-подуровне (для побочных подгрупп) Валентность определяется: 1) Числом неспаренных электронов атома определяем по № группы для главных подгрупп (В возбужденном состоянии электроны могут распариваться)

Электролит щелочных АКБ В качестве электролита щелочных аккумуляторов применяется водный раствор едкого калия (20%). В электролит добавляется моногидрат лития в количестве 20-30 гр на литр. Эта добавка увеличивает срок эксплуатации аккумуляторной батареи. Электроды щелочных АКБ Самыми распространенными видами щелочных батарей являются никель-кадмиевые и никель-железные. У обоих типов аккумуляторов в заряженном состоянии активная масса положительного электрода состоит из NiOOH (гидроокись никеля) с добавлением окиси бария и графита. Графит предназначен для увеличения электропроводности активной массы. Добавка окиси бария увеличивает срок эксплуатации щелочного аккумулятора.

Callum Black Добываемый уголь состоит из соединений, которые содержат С, Н, О, S, и N, а также примеси неорганических соединений, например, золу и влагу. Основным способом переработки каменного угля является коксование.

Лекция 1 Введение. Классификация физико-химический методов анализа. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия (ионометрия) Длительность ~ 50 ак. часов 8 лекций (неделя I, 1.5 ак. ч.) 8 семинаров (неделя I, 1.5 ак. ч.) 8 лабораторных работ (неделя II, 3 ак. ч.) 2 контрольные работы 2 коллоквиума в конце курса – зачёт и экзамен! Структура курса

Получение кислорода Английский ученый Джозеф Пристли (1733 – 1804) в 1774 г. разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства. 2 HgO t 2Hg + O2 оксид ртути(II) ртуть кислород Кислород – самый распространенный элемент на Земле В воздухе 21% (по объему), в земной коре 49% (по массе), в гидросфере 89% (по массе), в живых организмах до 65% массы.

Жоспары I.Кіріспе II.Негізгі бөлім Периодтық заң Период Топтар Периодтағы элементтердің қасиеттерінің өзгеруі Топтардағы элементтердің қасиеттерінің өзгеруі III.Қорытынды Периодтық заңның маңызы Периодтық заң ашылған кезде көптеген элементтер белгісіз еді. Д. И. Менделеев аса үлкен болжампаздықпен олардың кейбіреулерінің қасиеттерін сипаттаған болатын (скандий - Л. Нильсон, галлий - Лекок де Буабодран, германий - К. Винклер). Заңның ашылған кезінде кейбір элементтердің валенттіліктері мен атомдық массалары дұрыс анықталмаған еді. Элементтердің қасиеттерінің өзгеру заңдылықтары сақталатындай етіп, Менделеев бериллийдін, (Be), торийдің (Тһ), церийдің (С1), индийдің (In), т.б. кейбір элементтердің атомдық массаларын түзетті. Периодтық заңға сүйеніп радиобелсенді элементтер ашылды, бұл еңбектер әлі де жалғасуда. Осы айтылғандардың барлығы Менделеевтің периодтық заңды ашуы сәті түскен іс емес, терең ғылыми танымдық маңызы бар табиғаттың іргелі заңдарының бірі екенін дәлелдейді

Циклоалканы Циклоалканы - это циклические углеводороды, не содержащие в молекуле кратных связей и соответствующие общей формуле: CnH2n Циклоалканы Строение. Каждый атом С имеет sp3-гибридизацию и образует 4 сигма-связи С-С и С-Н. Углы между связями зависят от размера цикла. В циклах с С3 и С4 – углы сильно отличаются от тетраэдрических, что приводит к напряжению в структуре и высокой реакционной способности.

Карбоновые кислоты – производные углеводородов, содержащие карбоксильную группу –COOH Номенклатура кислот и кислотных остатков Карбоновые кислоты с числом атомов углерода выше шести называют высшими (жирными) кислотами.

По данным ООН, одна треть населения планеты голодает, каждую минуту несколько человек умирают по этой причине. Строение атома азота

10.12.2013 10.12.2013

Пластическими массами (пластмассами) называют сложные композиции, содержащие в качестве основной составной части высокомолекулярное соединения – полимеры, которые в период формования изделия находятся в вязкотекучем (пластическом) состоянии, а в готовом изделии – в твердом. Основные компоненты пластмасс.

Химическая промышленность - это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья. Основой химической промышленности является Химическая технология – наука о наиболее экономичных методах и средствах массовой химической переработки природных материалов ( сырья) в продукты потребления и промежуточные продукты, применяемые в различных отраслях народного хозяйства

Цель производственно-технологической практики – ознакомление с различными видами лабораторий и выполнение индивидуального задания. Задачи производственно-технологической практики: • знакомство с производственными лабораториями, их устройством, назначением, нормативными документами для функционирования; • ознакомление с техникой безопасности в химических лабораториях; принципы и правила работы лаборатории, изучение методики анализа сырья; • изучение оборудования химической лаборатории; • выполнения анализа сырья на оборудовании химической лаборатории по известным методикам и обработка полученных экспериментальных данных. Посещение лаборатории контроля качества вод АО «ЛГЭК» (г.Липецк) Рисунок 1. - АО «ЛГЭК» Рисунок 2. -Атомно-абсорбционный спектрометр

Положение в периодической системе Золото – 79 порядковый номер Находится в 1 группе, побочной подгруппы 6 период Физические свойства Золото - один из самых тяжелых металлов: его плотность 19,3 г/см3. Тяжелее золота только осмий, иридий, платина и рений. «Чистое золото отражает желтый свет, а в виде очень тонких листов (листовое золото), в которые оно способно выковываться и вытягиваться, просвечивает синевато-зеленым цветом... При нагревании даже в горнах золото дает пары, отчего пламя, проходящее над ним, окрашивается в зеленоватый цвет» Желтый цвет имеет химически чистое золото, однако примеси могут окрашивать его в другие цвета - от белого до зеленого. Червонный (красный) цвет придает золоту, например, медь при определенном ее содержании в сплаве. Так, в изданной в 1905 энциклопедии под редакцией Ю.Н.Южакова сказано: «Червонное золото - сплав золота с медью в отношении 9:1, употребляется для чеканки монет». О том же говорит и словарь В.И.Даля: «Красное золото - с медным сплавом; белое золото - с серебряным сплавом». Золото - сравнительно легкоплавкий металл, плавится при 1064°С, кипит при 2880° С, по теплопроводности и электропроводности занимает третье место (после серебра и меди). Твердость золота по 10-балльной шкале Мооса составляет всего 2,5, чистое золото слишком мягкое и не годится ни для каких изделий. Для твердости к нему всегда добавляют другие металлы, например, серебро или медь . Золото легко сплавляется со многими металлами, которые могут входить в кристаллическую структуру золота, не нарушая ее, а просто замещая атомы золота. В таком случае образуются твердые растворы. Природные твердые растворы с золотом могут образовывать серебро, медь, платина, палладий, родий, иридий, ряд других металлов, размеры атомов которых такие же, как у золота (радиус 0,14 нм) или очень мало от него отличаются. Твердые природные растворы Au-Ag иногда содержат до 10% ртути (например, в месторождении Золотая гора на Урале). В присутствии примеси железа (некоторые находки в Якутии содержат до 4,45% Fe) минерал становится магнитным. Термодинамические свойства простого вещества Плотность19,3 г/см? Теплопроводность35 Температура плавления1064,4 C Температура кипения2880C Молярный объём10,2 см?/моль. Твердость(алмаз10) 2,5 Электрическая проводимость (Hg=1) 40 Электроотрицательность (По Полингу) 2,64

Литература. Матухин В.Л. ЕрмаковВ.Л. Физика твёрдого тела: учеб. Пособие/– СПб.: Лань, 2010. – 219 с. Епифанов, Г.И. Физика твёрдого тела: учеб. Пособие. -3-е изд., испр. – СПб.: Лань, 2010. – 288 с. Павлов П.В., Хохлов А.Ф. Физика твердого тела: Учебник.- М.: Высш. Шк.; 2000. - 494 с. Введение. Физика конденсированного состояния вещества – наука о строении, свойствах твердых тел (кристаллических и аморфных) и происходящих в них физических явлениях. Большой вклад в развитие науки внесли Я.И. Френкель, Л.В. Ландау, В.Л. Гинзбург, А.В. Шубников, Н.В. Белов, Н.Н. Боголюбов и др. Объектами исследования физики конденсированного состояния являются твердые тела. При достаточно низких температурах практически все вещества находятся в твердом состоянии. Твердые тела – вещества, которые обладают некоторой жесткостью по отношению к сдвигу. Структура таких веществ является кристаллической. Свойства веществ определяются различным внутренним строением , природой атомов, входящих в состав. Дальний порядок – корреляции во взаимном расположении атомов (молекул) на расстояниях много больших, чем средние межатомные расстояния.

Химия и повседневная жизнь человека Химия, обладая огромными возможностями, создает не виданные материалы, умножает плодородие почвы, облегчает труд человека, экономит его время, одевает, сохраняет его здоровье, создает ему уют и комфорт, изменяет внешность людей. Но та же химия может стать и опасной для здоровья человека, даже смертельно опасной. Домашняя аптечка Пероксид водорода - отличный антисептик. Нашатырный спирт водный раствор аммиака возбуждает дыхательный центр. Аспирин, или ацетилсалициловая кислота - один из препаратов, который широко применяют как жаропонижающие, противовоспалительное, болеутоляющее и противоревматическое средство. Лекарства для лечения сердечно сосудистой системы - это валидол, корвалол, нитро глицерин.

1. Периодическая система элементов. Предсказание химических свойств элементов на основе таблицы.