Презентации по Химии

Электроны в атоме расположены слоями Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Электроны, которые близки по значениям энергии образуют электронные слои или энергетические уровни. Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно соответствующему ему номеру периода в таблице Д. И. Менделеева: У атома Al, элемента lll периода – три уровня, А у атома Pb, элемента Vl периода,– шесть уровней. Количество электронных уровней = номеру периода n Число электронов (N) на внутреннем уровне рассчитывается по формуле. N = 2n2 На внешнем уровне не может быть больше 8ми электронов

Высокомолекулярные вещества, состоящие из больших молекул цепного строения, называются полимерами (от греч. "поли" - много, "мерос" - часть). Например, широко известный полимер полиэтилен, получаемый при полимеризации этилена CH2=CH2 ...-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-... или (-CH2-CH2-)n Молекула полимера называется макромолекулой (от греч. "макрос" - большой, длинный). Молекулярная масса макромолекул достигает десятков - сотен тысяч (и даже миллионов) атомных единиц.

Каликсарены —это макроциклические соединения, продукты циклической олигомеризации фенола с формальдегидом. Адольф Фон Байер Лео Бакеланд

Гранит - Жер қыртысында ең көп тараған кристалдық магмалық тау жынысы. Граниттердің түрлері көп. *байырғы немесе әкті-сілтілі граниттер (калийлі дала шпаты 30-40%, қышқыл плагиоклаздар 10-20%, кварц 25-30%); *адамелиттер (калийлі дала шпатгары мен плагиоклаздар мөлшері бір-бірімен шамалас); *плагиограниттер немесе плагиоклазды граниттер (тек қана плагиоклаздардан, кварцтан және түсті минералдардан тұрады, яғни бұлардың құрамында калийлі дала шпаттары мүлдем болмайды немесе өте мардымсыз мөлшерде кездеседі); *сілтілі граниттер (сілтілі дала шпаггарын және сілтілі пироксендер мен амфиболдарды кіріктіреді). ГРАНИТ.

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о классификации, строении и реакционной способности сложных углеводов. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины. ПЛАН ЛЕКЦИИ Олигосахариды Гомополисахариды Гетерополисахариды Гликопротеины

План лекции Определения: жидкие и растворимые стёкла. Силикатный модуль. Классификация жидких стёкол. Основные характеристики растворимых и жидких стёкол. Промышленные способы получения жидких стёкол: двустадийный; одностадийный. Технология производства силикат-глыбы. Технология растворения силикат-глыбы: автоклавная; безавтоклавная. Типы автоклавов и их технические характеристики. Теоретические основы процесса растворения силикат-глыбы. Факторы, влияющие на кинетику растворения. Области применения жидкого стекла и растворимого стекла. 1861-1864 г.: начало промышленного выпуска растворимого стекла в США.

Цель урока: Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научиться производить расчеты, используя закон Авогадро и следствие из него М (н2о) = 18г/моль 1) n (н2о) = 5 моль m(н2о) = ? 2) n (н2о) = 10 моль m(н2о) = ?

ЦЕЛЬ УРОКА Охарактеризовать химические свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и её солей, изучить качественную реакцию на сульфиты  SO2 ОКСИДЫ СЕРЫ SO3 Оксид серы (4) или Оксид серы (6) или сернистый газ или серный ангидрид или двуокись серы трёхокись серы

Слайд 2 ПАВ’ы – это полимерные вещества, у которых каждая молекула содержит два комплекта атомов или групп (функциональных групп): одна группа – полярная, и следовательно притягивается к полярной поверхности – такой как вода ( + - ) т.е. это гидрофильная группа другая группа – неполярная, гидрофобная-органофильная это дает полимерная композиция, этих групп – получается целое семейство молекул симметрией гидрофобных и гидрофильных групп – меняющихся в рядах – повторяющихся. Особые свойства молекул ПАВ: в растворах – это способность существовать (адсорбироваться) их на границе раздела гидрофобных и гидрофильных (например, М и В) поверхностей. Молекулы мостиком их (на поверхности) соединяют, снижая энергию системы (σ↓) граница раздела; Нефть-вода ( углеводор. – вода), что позволяет получать капельки – эмульгирования: или неионообразования или газ-вода Особые свойства ПАВ – способность молекул ПАВ: 1) существовать на границе раздела гидрофобных и гидрофильных поверхностей; 2) молекулы ПАВ, мостиком соединяющих эти поверхности; снижают поверхностное натяжение – энергию системы и делают ее стабильной Слайд 3 Границы раздела двух фаз; которые модифицируются ПАВ’ом (Примеры ПАВ в системах)

Факторы: давление литостатическое и стрессо- вое, температура и флюиды. Три типа метаморфизма: - низких давлений (контактовый); - средних давлений (региональный ) с фациями: зеленосланцевая, эпидот-амфиболи товая и гранулитовая; - высоких давлений (низко - и высоко температурный); Метаморфизм высоких давлений Низкотемпературный – глаукофановые и голубые сланцы в зонах надвигов и тектонических покровов. Состоят из глаукофана, жадеита, кварца, лавсонита и щелочного амфибола. Высокотемпературный – на больших глубинах с образованием эклогитов,состоящих из граната и пироксена

Скорость реакции Необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе (гомогенные реакции), и реакции, протекающие в гетерогенной системе (гетерогенные реакции). Если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы. Если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему. Например, растворение металла в кислоте Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 может протекать только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующие вещества. В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно. Скорость реакции (2) Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема системы. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз. Скоростью реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу времени.

Основания это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп (-ОН). Me(OH)n n - число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла. Общая формула оснований +1 +2 +3 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3

Reading the Periodic Table What is the Periodic Table? It is an organizational system for elements.

Классификация липидов Простые липиды: сложные эфиры жирных кислот с различными спиртами. Ацилглицеролы – сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших жирных кислот 2. Стероиды - производные циклопентанпергидрофена В организме человека основной стероид - холестерол, остальные стероиды - его производные. 3. Воска: сложные эфиры высших жирных кислот и высших одноатомных или двухатомных спиртов. Классификация липидов Сложные липиды – содержат кроме спирта и ЖК, дополнительный углеводный компонент – Гликолипиды или остаток фосфорной кислоты - Фосфолипиды 

Распространенность в природе F> Cl >Br > I >> At (τ1/2 (210At) = 8,1 часа) CaF2 – плавиковый шпат (флюорит) NaCl – галит, KCl·NaCl – сильвинит, KCl·MgCl2·6H2O - карналлит, NaBr, NaI – месторождения и природные воды NaIO3 – в месторождениях нитратов щелочных металлов Открытие элементов F2 - открыт в 1886 г., Муассан (Франция) Cl2 - открыт в 1774 г. Шееле (Швеция) Br2 – открыт в 1825 г., Левиг (студент университета Хайдельберг, Германия) или Ж. Балар (Франция) в 1826 г. I2 – открыт в 1811 г., Куртуа (Франция) – фабрикант производства мыла и соды; название дал Гей-Люссак в 1813 г. At – открыт в 1940 г. Д. Корсон, К. Мак-Кензи и Э. Сегре (США); название дали в 1947г. после войны; получен в циклотроне по ядерной реакции при бомбардировке Bi мишени α-частицами

Аналитическая химия - 1 ТОНКОСЛОЙНАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ Достоинства метода ТСХ: прост по технике выполнения позволяет анализировать микрообъекты экспрессен не требует дорогостоящего оборудования Аналитическая химия - 1 ТСХ – жидкостно-адсорбционная Подложка + Сорбент - стекло - силикагель - пластмасса - целлюлоза - алюминий - оксид алюминия

Содержание Электролитическая диссоциация воды Ионное произведение воды Водородный показатель (рН) Определение рН водных растворов Буферные растворы Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель Диссоциация воды Упрощенная запись уравнения диссоциации воды : H2O H+ + OH− Константа диссоциации воды при 298 К При повышении температуры возрастают концентрации ионов H+ и OH− Модуль 2. Лекция 9. Ионное произведение воды. Водородный показатель

План – конспект занятия Классификация спиртов Номенклатура спиртов Изомерия спиртов Отдельные представители Метанол Этанол Глицерин Свойства спиртов Фенол Свойства фенола Определение Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула предельных одноатомных спиртов СnH2n+1OH, где n=1,2,3…

Химическая классификация В основу положено преимущественное содержание в нефти одного или нескольких классов углеводородов Типы нефти Парафиновые Парафино-нафтеновые Нафтеновые Нафтено-ароматические Ароматические Парафино-нафтено-ароматические

I. Кіріспе II. Негізгі бөлім 1. Органикалық молекулалардағы атомдардың өзара әсері. 2. Индуктивті эффект 3. Мезомерлі эффект III. Қорытынды IV. Пайдаланылған әдебиеттер www.themegallery.com Жоспары: www.themegallery.com А.М.Бутлеровтың химиялық құрылыс теориясы (1861ж.) бойынша: Органикалық қосылыстар молекуласындағы атомдар бір-бірімен белгілі бір тәртіппен, валенттілігіне тәуелді орналасқан. Атомдардың белгілі бір тәртіппен орналсуының бұзылуы, жаңа затгың түзілуіне алып келеді. Мысалы, С2НбО формуласына екі эртүрлі қосылыс сәйкес келеді: диэтилэфирі (СН3-О-СН3) және этил спирті (С2Н5ОН). Заттардың қасиеттері молекула құрылысына, яғни атомдардың қосылу ретіне және байланыс сипатына тәуелді. Органикалъқ молекулалардың құрылысы - оның құрамындағы атомдардың химиялық байланыстардың көмегімен бегілі бір ретпен байланысып орналасуы.

Теплота сгорания твердого, жидкого и газообразного топлива Теплотой сгорания называют количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании единицы топлива. Высшая и низшая теплота сгорания топлива В зависимости от степени охлаждения продуктов сгорания различают высшую и низшую теплоты сгорания в расчета на рабочую массу топлива.

Кіріспе Негізгі бөлім: Жоспар: 1. Полисахаридтер – жоғары молекулалық көмірсулар 2. Крахмалдың құрылысы 3. Крахмал мен целлюлозаның айырмашылығы Пайдаланған әдебиеттер Полисахаридтер – жоғары молекулалық көмірсулар. Олардың құрамына әр түрлі моносахаридтер, олигосахаридтер және урон қышқылдарының қалдықтары кіреді. Химиялық құрылысына байланысты екі үлкен топқа бөлінеді: Гомополисахаридтер – бірдей моносахаридтер құралған (крахмал, целлюлоза, инулин, гликоген) молекулалары – пентозалардан және гексозалардан тұрады. Гетерополисахаридтер – әр түрлі пентозалардан, гексозалардан, урон қышқылдары қалдықтарынан құралған. Оларға пектиндер, шайырлар, шырыштар, альгин қышқылы жатады. Полисахаридтер.

Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH → K+1 + OH-1 Ba(ОН)2 → Ba+2 + 2 OH-1 Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы -1