Слайд 2
Специфические особенности органических реакций
Реакции идут медленнее
Чаще требуют жестких условий для их
осуществления:
Повышение температуры
Катализатор
Давление
Облучение УФ светом
Слайд 3
Специфические особенности органических реакций
Реакции протекают в несколько стадий, поэтому редко дают
высокий выход продукта
Вместо уравнений – схема, над условия реакций: t, p, катализатор.
Изменяется не вся молекула, а только её части – реакционные центры молекулы
Слайд 4
Механизм реакции
Механизм реакции – это описание последовательности стадий.
Реакции
Простые или элементарные
(в одну стадию)
Сложные (многостадийные)
Слайд 5
Простые реакции
Мономолекулярные
Бимолекулярные
Тримолекулярные
Слайд 6
Сложные реакции
Хлорирование метана -
реакция замещения
Слайд 7
1 стадия-зарождение цепи (инициирование)
Хлорирование метана
Слайд 8
Хлорирование метана
2 стадия – рост и развитие цепи
Слайд 9
Хлорирование метана
3 стадия – обрыв цепи
Слайд 10
Атакующие частицы
Атакующие частицы
Нуклеофил (донор)
OH-; Cl;
S2-; NH3;
H2O;R-OH;
Электрофил (акцептор)
H+;HCl;
H3O; HNO3;
NO2;AlCl3; CH3+
Слайд 11
Способы разрыва химических связей
Гомолитический (радикальный)
Гетеролитический (ионный)
Слайд 12
Гомолитический разрыв химической связи
Гомолитический разрыв ковалентной связи (радикальный)
Радикалы:
CH3CH2
Cl
Слайд 13
Гомолитический разрыв химической связи
Гомолизу подвергаются:
Неполярные связи (С-С; Сl-Cl)
Малополярные связи (С-Н)
Гомолиз осуществляется
При высокой температуре
На свету
В отсутствии растворителя
Слайд 14
Гетеролитический разрыв химической связи
Гетеролитические (электрофильные-нуклеофильные или ионные) реакции: