Слайд 2
![Специфические особенности органических реакций Реакции идут медленнее Чаще требуют жестких](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-1.jpg)
Специфические особенности органических реакций
Реакции идут медленнее
Чаще требуют жестких условий для их
осуществления:
Повышение температуры
Катализатор
Давление
Облучение УФ светом
Слайд 3
![Специфические особенности органических реакций Реакции протекают в несколько стадий, поэтому](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-2.jpg)
Специфические особенности органических реакций
Реакции протекают в несколько стадий, поэтому редко дают
высокий выход продукта
Вместо уравнений – схема, над условия реакций: t, p, катализатор.
Изменяется не вся молекула, а только её части – реакционные центры молекулы
Слайд 4
![Механизм реакции Механизм реакции – это описание последовательности стадий. Реакции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-3.jpg)
Механизм реакции
Механизм реакции – это описание последовательности стадий.
Реакции
Простые или элементарные
(в одну стадию)
Сложные (многостадийные)
Слайд 5
![Простые реакции Мономолекулярные Бимолекулярные Тримолекулярные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-4.jpg)
Простые реакции
Мономолекулярные
Бимолекулярные
Тримолекулярные
Слайд 6
![Сложные реакции Хлорирование метана - реакция замещения](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-5.jpg)
Сложные реакции
Хлорирование метана -
реакция замещения
Слайд 7
![1 стадия-зарождение цепи (инициирование) Хлорирование метана](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-6.jpg)
1 стадия-зарождение цепи (инициирование)
Хлорирование метана
Слайд 8
![Хлорирование метана 2 стадия – рост и развитие цепи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-7.jpg)
Хлорирование метана
2 стадия – рост и развитие цепи
Слайд 9
![Хлорирование метана 3 стадия – обрыв цепи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-8.jpg)
Хлорирование метана
3 стадия – обрыв цепи
Слайд 10
![Атакующие частицы Атакующие частицы Нуклеофил (донор) OH-; Cl; S2-; NH3;](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-9.jpg)
Атакующие частицы
Атакующие частицы
Нуклеофил (донор)
OH-; Cl;
S2-; NH3;
H2O;R-OH;
Электрофил (акцептор)
H+;HCl;
H3O; HNO3;
NO2;AlCl3; CH3+
Слайд 11
![Способы разрыва химических связей Гомолитический (радикальный) Гетеролитический (ионный)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-10.jpg)
Способы разрыва химических связей
Гомолитический (радикальный)
Гетеролитический (ионный)
Слайд 12
![Гомолитический разрыв химической связи Гомолитический разрыв ковалентной связи (радикальный) Радикалы: CH3CH2 Cl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-11.jpg)
Гомолитический разрыв химической связи
Гомолитический разрыв ковалентной связи (радикальный)
Радикалы:
CH3CH2
Cl
Слайд 13
![Гомолитический разрыв химической связи Гомолизу подвергаются: Неполярные связи (С-С; Сl-Cl)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-12.jpg)
Гомолитический разрыв химической связи
Гомолизу подвергаются:
Неполярные связи (С-С; Сl-Cl)
Малополярные связи (С-Н)
Гомолиз осуществляется
При высокой температуре
На свету
В отсутствии растворителя
Слайд 14
![Гетеролитический разрыв химической связи Гетеролитические (электрофильные-нуклеофильные или ионные) реакции:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/505515/slide-13.jpg)
Гетеролитический разрыв химической связи
Гетеролитические (электрофильные-нуклеофильные или ионные) реакции: