Презентация на тему Ионные уравнения реакции

Ионные уравнения реакции, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Тема: Ионные уравнения реакции  Вспомним реакцию нейтрализации.

Тема: Ионные уравнения реакции


Вспомним реакцию нейтрализации.


Слайд 2

Протекающая реакция описывается следующим уравнением

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O


Слайд 3

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OОтражает ли эта запись в истинном

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что же в действительности произошло?


Слайд 4

В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4

В растворе ионы

2KOH = 2K+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-

K2SO4 = 2K+ + SO42-


Слайд 5

Поэтому реакция записывается в ионном виде2K+ +2OH- +2H+ +SO42- =

Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH- +2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42- + 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O


Слайд 7

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4


Слайд 8

Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = 				= BaSO4↓ + 2H2OИонный вид 2H+

Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓ + 2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = =BaSO4↓ + H2O


Слайд 9

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.


Слайд 10

Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?


Слайд 11

Запишем уравнение реакции.Проверим.

Запишем уравнение реакции.


Проверим.


Слайд 12

Молекулярное уравнениеK2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑Полный ионный вид2K+

Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2 ↑
Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑


Слайд 13

Правила составления ионных уравнений реакцииСильные электролиты записывают в виде образующих их ионов

Правила составления ионных уравнений реакции

Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом индексов и коэффициентов).


Слайд 14

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме


Слайд 15

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку,

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ ); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).


Слайд 16

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.


Слайд 17

Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?


Слайд 18

Запишем уравнение реакции.Проверим.

Запишем уравнение реакции.


Проверим.


Слайд 19

Молекулярное уравнение:CuSO4 + 2NaOH =

Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓


Слайд 20

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.


Слайд 21

Тестовый контроль№ 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________

Тестовый контроль

№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются ________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________


Слайд 22

№ 2  Продукты реакции нейтрализации1. Соль и вода2. Соль и основание3. Соль и кислота

№ 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота


Слайд 23

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →


Слайд 24

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б) Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-

г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-


Слайд 25

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно разделить? Назовите каждую группу:

а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-


Слайд 26

Ответы№ 1 Частицы заряженные положительно называются КатионыЧастицы заряженные отрицательно называютсяАнионы№ 2  1. Соль и вода

Ответы

№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные отрицательно называются
Анионы
№ 2
1. Соль и вода


Слайд 27

№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →№ 41-я группа (схемы электролитической диссоциации

№ 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- д) KOH→K++OH-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl → H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-


Слайд 28

№ 51-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :а) NaOH → Na+

№ 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :
а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl → Na+ + Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-


Слайд 29

Домашнее задание§ 37, упр 1 - 5

Домашнее задание

§ 37, упр 1 - 5