Разделы презентаций


Презентация на тему Ионные уравнения реакции

Содержание

Протекающая реакция описывается следующим уравнением 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Тема: Ионные уравнения реакции    Вспомним реакцию нейтрализации. Протекающая реакция описывается следующим уравнением         		 2KOH 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Отражает ли эта запись в истинном свете проведенную В растворе ионы  2KOH = 2K+ + 2OH-  H2SO4 = Поэтому реакция записывается в ионном виде 2K+ +2OH- +2H+ +SO42- =   = Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая Молекулярное уравнение  H2SO4 + Ba(OH)2 = 				= BaSO4↓ + 2H2O Ионный вид  2H+ Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой. Что мы наблюдаем ? Запишем уравнение реакции.  Проверим. Молекулярное уравнение K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ Полный ионный вид 2K+ Правила составления ионных уравнений реакции Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия. Что мы наблюдаем ? Запишем уравнение реакции.  Проверим. Молекулярное уравнение: CuSO4 + 2NaOH = Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, Тестовый контроль № 1 Дополните.  Частицы заряженные положительно называются ________________________________ Частицы заряженные отрицательно называются № 2  Продукты реакции нейтрализации 1. Соль и вода 2. Соль и основание 3. № 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → 2. MgCl2 № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы Ответы № 1  Частицы заряженные положительно называются  Катионы Частицы заряженные отрицательно называются Анионы № 3  1. MgSO4 + Ba(NO3)2 → № 4 1-я группа (схемы электролитической диссоциации № 5 1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) : а) NaOH → Na+ + Домашнее задание § 37, упр 1 - 5
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Протекающая реакция описывается следующим уравнением

Протекающая реакция описывается следующим уравнением     		 2KOH + H2SO4 = K2SO4

2KOH + H2SO4

= K2SO4 + 2H2O


Слайд 3 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Отражает ли

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OОтражает ли эта запись в истинном свете проведенную реакцию?Разве

эта запись в истинном свете проведенную реакцию?
Разве в растворе

есть молекулы KOH, H2SO4 и K2SO4 - ведь это электролиты?
Что

же в действительности произошло?

Слайд 4 В растворе ионы
2KOH =

В растворе ионы 2KOH = 2K+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-

2K+ + 2OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-

K2SO4

= 2K+ + SO42-


Слайд 5 Поэтому реакция записывается в ионном виде
2K+ +2OH-

Поэтому реакция записывается в ионном виде2K+ +2OH- +2H+ +SO42- =  = 2K+ +

+2H+ +SO42- = = 2K+ + SO42-

+ 2H2O
а сущность
H+ + OH- = H2O


Слайд 7 Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая

Реакция нейтрализации между H2SO4 и Ba(OH)2 это другая реакция, так как в результате образуется нерастворимая

реакция, так как в результате образуется нерастворимая соль BaSO4


Слайд 8 Молекулярное уравнение
H2SO4 + Ba(OH)2 = = BaSO4↓

Молекулярное уравнение H2SO4 + Ba(OH)2 = 				= BaSO4↓ + 2H2OИонный вид 2H+ + SO42- +

+ 2H2O
Ионный вид
2H+ + SO42- + Ba2+ +

2OH- = =BaSO4↓ + H2O


Слайд 9 Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной

Проделаем реакцию между карбонатом калия и соляной кислотой.

кислотой.


Слайд 10 Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?

Слайд 11 Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Запишем уравнение реакции.Проверим.

Слайд 12 Молекулярное уравнение
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O

Молекулярное уравнениеK2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑Полный ионный вид2K+ + CO32- +

+ CO2↑
Полный ионный вид
2K+ + CO32- + 2H+ +

2Cl- = = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2


Краткий ионный вид
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

Слайд 13 Правила составления ионных уравнений реакции
Сильные электролиты записывают в

Правила составления ионных уравнений реакцииСильные электролиты записывают в виде образующих их ионов ( с учетом

виде образующих их ионов ( с учетом индексов и

коэффициентов).


Слайд 14 Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ),

Формулы слабых электролитов ( в т.ч. H2O ), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме

нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме


Слайд 15 Если вещество выпадает в осадок, то рядом с

Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (

его формулой ставят стрелку, направленную вниз ( ↓ );

а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом

с его формулой ставят стрелку, направленную вверх ( ↑ ).

Слайд 16 Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Проделаем реакцию между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия.

Слайд 17 Что мы наблюдаем ?

Что мы наблюдаем ?

Слайд 18 Запишем уравнение реакции.

Проверим.

Запишем уравнение реакции.Проверим.

Слайд 19 Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH =

Молекулярное уравнение:CuSO4 + 2NaOH =

= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Полное ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓


Слайд 20 Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы

Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях,

(протекают до конца) только в тех случаях, когда в

результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество.


Слайд 21 Тестовый контроль
№ 1 Дополните.
Частицы заряженные положительно называются

Тестовый контроль№ 1 Дополните. Частицы заряженные положительно называются ________________________________Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________

________________________________
Частицы заряженные отрицательно называются _____________________________


Слайд 22 № 2 Продукты реакции нейтрализации
1. Соль и

№ 2 Продукты реакции нейтрализации1. Соль и вода2. Соль и основание3. Соль и кислота

вода
2. Соль и основание
3. Соль и кислота


Слайд 23 № 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца
1.

№ 3 Реакция ионного обмена, идущая до конца1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →

MgSO4 + Ba(NO3)2 →
2. MgCl2 + Ba(NO3)2 →


Слайд 24 № 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы

№ 4 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие три равные группы

электролитической диссоциации. На какие три равные группы их можно

разделить? Назовите каждую группу:
а) Ca(OH)2 → → Ca2+ + 2OH-
б)

Ca(NO3)2 → → Ca2+ + 2NO3-
в) HNO3 → H+ + NO3-

г) HCl → H+ + Cl-
д) KOH → K+ + OH-
е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-


Слайд 25 № 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы

№ 5 Внимательно рассмотрите перечисленные в задании схемы электролитической диссоциации. На какие две равные группы

электролитической диссоциации. На какие две равные группы их можно

разделить? Назовите каждую группу:
а) NaOH → Na+ + OH-
б) Ba(NO3)2

→ Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
г) NaCl → Na+ + Cl-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Слайд 26 Ответы
№ 1
Частицы заряженные положительно называются
Катионы
Частицы заряженные

Ответы№ 1 Частицы заряженные положительно называются КатионыЧастицы заряженные отрицательно называютсяАнионы№ 2  1. Соль и вода

отрицательно называются
Анионы
№ 2
1. Соль и вода


Слайд 27 № 3
1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →
№ 4
1-я

№ 3 1. MgSO4 + Ba(NO3)2 →№ 41-я группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :а) Ca(OH)2

группа (схемы электролитической диссоциации щелочей) :
а) Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH-

д) KOH→K++OH-
2-я группа (схемы электролитической диссоциации кислот) :
г) HCl

→ H+ + Cl- в) HNO3 → H+ + NO3-
3-я группа (схемы электролитической диссоциации солей) :
б) Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2NO3- е) Al2(SO4)3 → → 2Al3+ + 3SO42-

Слайд 28 № 5
1-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия)

№ 51-я группа (схемы электролитической диссоциации соединений натрия) :а) NaOH → Na+ + OH- г)

:
а) NaOH → Na+ + OH- г) NaCl →

Na+ + Cl-
е) Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
2-я группа (схемы

электролитической диссоциации соединений бария) :
б) Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
в) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
д) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl-


  • Имя файла: -ionnye-uravneniya-reaktsii.pptx
  • Количество просмотров: 214
  • Количество скачиваний: 0