Содержание
- 2. Цели и задачи урока Образовательная: обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки
- 3. Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению
- 4. 1. По числу вступивших в реакцию веществ и образовавшихся
- 5. 2. По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделением теплоты S + O2 = SO2 +
- 6. 3. По обратимости Необратимые - Идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита
- 7. Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок,
- 8. Образование осадка: 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа:
- 9. 4.По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2 Окислительно
- 10. По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 =
- 11. По механизму (не нужно это писать) Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ +
- 12. Проверь себя Определите тип химических реакций по всем пройденным классификациям, кроме механизма. Mn(OH)2? MnO + H2O
- 13. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ (все вещества назвать): HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4
- 14. Вывод Поставленные цели урока достигнуты
- 16. Скачать презентацию