Гидролиз неорганических веществ (теоретический материал для подготовки к ЕГЭ) презентация

Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)
Гидролиз соли – это химическая реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .
Сопровождается изменением реакции среды

Гидролиз
Неорганические вещества:
а) Соли
б) Карбиды металлов
в) Гидриды металлов
Органические вещества

Классификация солей
cильные основания
слабые основания
Соль сильного основания и слабой кислоты
Соль слабого основания и сильной кислоты
Соль слабого основания и слабой кислоты
Соль сильного основания и сильной кислоты
сильные кислоты
слабые кислоты
LiOH
NaOH
KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
NH4OH
HCl
H2SO4
HNO3
HClO4
H2CO3
H2SO3
H2S
HNO2
HF
CH3COOH

Алгоритм написания
уравнений реакций гидролиза:
1. Определяем тип гидролиза
2. Записываем сокращенное ионное и полное ионное уравнение гидролиза, определяем среду
3.Составляем молекулярное уравнение

1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Na2CO3
(гидролиз по аниону)
CO32- - + HOH ⇄ HCO3- + OH - (среда раствора
соли щелочная) рН >7
б) 2Na ++ CO32 - + HOH ⇄ 2Na + + HCO3- + OH –
в) Na2CO3 + H2 O ⇄ NaHCO3 + NaOH
кислая соль (гидрокарбот натрия)
H2CO3 слабая
кислота
NaOH сильное
основание
Na2CO3 ⇄ 2Na+ + CO32 -

Гидролиз по аниону:
Ann– + H-OH ⇄ HAn(n-1)– + OH–

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
ZnSO4
Zn(ОН)2 слабое основание
H2SO4 сильная
кислота
ZnSO4 ⇄ Zn2+ + SO42 - (гидролиз по катиону)
а) Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H+ среда раствора
соли кислотная (рН<7)
б) Zn2 + + SO42- + HOH ⇄ ZnOH + + H+ + SO42-
в)2 ZnSO4 + 2Н2О ⇄ (ZnOH)2SO4 + Н2 SO4
основная соль
(гидроксосульфат цинка)

Гидролиз по катиону:
Men+ + H-OH ⇄ MeOH(n-1)+ + H+

3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой
С водой взаимодействует как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты, например:
Al2S3 + 6 H2 O 2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз солей, образованных двумя слабыми электролитами часто протекает до конца (выделяется осадок или газ), т.е. является необратимым.

4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой
В растворе нитрата калия КNO3
К+ – катион сильного основания
NO3-- анион сильной кислоты
Нет ионов которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующие ионы, гидролиза не происходит раствор нейтральный, рН=7
КOH сильное
основание
HNO3 сильная кислота

Факторы, влияющие
на степень гидролиза:
гидролиз обратимая реакция, на состояние равновесия гидролиза влияют:
концентрации участников реакции,
добавление посторонних веществ,
температура,
разбавление.

Гидролиз солей
3.
2.
1.
№
Реакция среды, pH
Тип гидролиза
Соли, образованные
нейтральная среда (pH = 7)
не
подвергаются гидролизу
сильной кислотой
Сильным основанием
кислотная
(pH < 7)лакмус красный
гидролиз
по катиону
сильной кислотой
Слабым основанием
щелочная
(pH > 7)
лакмус синий
гидролиз
по аниону
слабой кислотой
Сильным основанием

Гидролиз солей
4.
3.
2.
1.
№
Реакция среды
Тип гидролиза
Соли, образованные
?
гидролиз по
катиону и
аниону
слабой кислотой
Слабым основанием
нейтральная среда (pH = 7)
не подверга-ются гидро-лизу
сильная кислотой
Сильным основанием
кислотная
(pH< 7) лакмус красный
гидролиз по катиону
сильной кислотой
Слабым основанием
Щелочная
(pH > 7) лакмус синий
гидролиз по аниону
слабой кислотой
Сильным основанием

Готовимся к ЕГЭ
1. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А. по катиону
2. Ba(NO3)2 Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4
Ответ:
1А;
2В;
3Б;
4Б

Готовимся к ЕГЭ
2. Установите соответствие:
Формула соли Среда раствора
1. K2SO4 А. кислотная
2. Li2CO3 Б. щелочная
3. NH4Br В. нейтральная
4. CrCl3
Ответ:
1В;
2Б;
3А;
4А

Готовимся к ЕГЭ
3. Установите соответствие:
Формула соли Значение pH
1. K2SiO3 А. pH < 7
2. LiNO3 Б. pH > 7
3. CuCl2 В. pH = 7
4. NaCl
Ответ:
1Б;
2В;
3А;
4В

Готовимся к ЕГЭ
4. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:
1) ацетата алюминия (CH3COO)3 Al
2) нитрата калия KNO3
3) сульфата алюминия Al2 (SO4)3
4) силиката натрия Na2SiO3
Ответ: 4

Готовимся к ЕГЭ
НАЗВАНИЕ СОЛИ
А) гидрокарбонат калия
Б) сульфат аммония
В) нитрат натрия
Г) ацетат алюминия
Ответ:
А Б В Г
3 2 1 4
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) не гидролизуется
2) гидролизуется по катиону
3) гидролизуется по аниону
4) гидролизуется по катиону и аниону

Гидролиз неорганических веществ
CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2
Карбид кальция
Al4C3 + 12 H2O 3CH4 + 4Al(OH)3
Карбид алюминия
SiCI4 + 3HOH H2SiO3 + 4HCI
кремниевая кислота