Слайд 2
![МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/740/slide-1.jpg)
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные
электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
М° - nē ↔Mⁿ
Слайд 3
![ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Небольшое количество электронов (1-3) на внешнем уровне](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/740/slide-2.jpg)
ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Небольшое количество электронов
(1-3) на внешнем уровне (у атомов
Sn, Pb – 4 электрона,
у атомов Bi –
5 электронов, у Ро –
6 электронов)
Большой радиус атома
Слайд 4
![ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ При образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/740/slide-3.jpg)
ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
При образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются до
касания, а далее валентные орбитали соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое.
Слайд 5
![Металлическая связь характеризуется: Небольшим числом валентных электронов Она слабее ковалентной](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/740/slide-4.jpg)
Металлическая связь характеризуется:
Небольшим числом валентных электронов
Она слабее ковалентной и ионной связи
Она
определяет все основные свойства металлов