Презентация на тему МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ



Слайд 2

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬЭто связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Это связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
СХЕМА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
М° - nē ↔Mⁿ




Слайд 3

ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИНебольшое количество электронов   (1-3) на внешнем уровне (у

ОСОБЕННОСТИ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Небольшое количество электронов
(1-3) на внешнем уровне (у атомов Sn, Pb – 4 электрона,
у атомов Bi –
5 электронов, у Ро –
6 электронов)
Большой радиус атома



Слайд 4

ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ     При образовании кристаллической решетки атомы

ОБРАЗОВАНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

При образовании кристаллической решетки атомы металлов сближаются до касания, а далее валентные орбитали соседних атомов перекрываются, поэтому электроны свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную орбиталь другого атома. В результате этого в кристаллической решетке металлов возникают обобществленные свободные электроны, которые непрерывно перемещаются между положительно заряженными ионами узлов решетки электростатически связывая их в единое целое.


Слайд 5

Металлическая связь характеризуется:Небольшим числом валентных электроновОна слабее ковалентной и ионной связиОна определяет все основные свойства металлов

Металлическая связь характеризуется:

Небольшим числом валентных электронов
Она слабее ковалентной и ионной связи
Она определяет все основные свойства металлов