Содержание
- 2. Роль заданий с развернутым ответом в КИМ ЕГЭ по химии
- 3. Особенности заданий для стандартизированной оценки учебных достижений учащихся Строгое соответствие содержания заданий нормативной базе ГИА (ФК
- 4. Подходы к отбору содержания заданий части 2 значимость проверяемого материала для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы;
- 5. Роль заданий части 2 в КИМ ЕГЭ по химии В системе КИМ ЕГЭ заданиям с РО
- 6. Особенности заданий с РО Выполнение заданий с развернутым ответом требует от выпускника: прочных системных теоретических знаний
- 7. Документы, регламентирующие содержание и структуру КИМ ЕГЭ по химии Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в
- 8. «Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году ЕГЭ по химии» Содержит информацию о назначении
- 9. Обобщённый план экзаменационной работы Для каждой позиции в плане указаны: проверяемые элементы содержания и их коды
- 10. Кодификатор Содержание КИМ ЕГЭ определяется на основе ФК ГОС среднего (полного) общего образования по химии, базовый
- 11. Демонстрационный вариант на его примере можно получить представление о том, сколько заданий в экзаменационном варианте, какие
- 12. Основные результаты выполнения заданий части 2 КИМ ЕГЭ 2018 и 2017 г.г.
- 13. Изменения в части 2 КИМ ЕГЭ В 2018 году в часть 2 были включены задания 30
- 14. Работа экспертов ПК при проверке ответов выпускников 1. При проверке заданий с развёрнутым ответом эксперт руководствуется
- 15. Работы экспертов ПК 2. Проверка и оценивание выполнения заданий с развернутым ответом осуществляется на основе поэлементного
- 16. Задание 30 В 2017 г задание 30 (ОВР) оценивалось максимально в 3 балла, однако в 2018
- 17. Задания 30 и 31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция.
- 18. Оценивание задания 30
- 19. Оценивание задания 30 Возможные варианты ответа: 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 +
- 20. Задание 30 Элемент 1. Записано уравнение реакции (1 балл): выбраны окислитель и восстановитель; записаны продукты с
- 21. В «Памятке эксперта» даны дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций: в качестве исходных
- 22. Задание 30 Элемент 2. Составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель – 1 балл Ставится 1
- 23. Такие обозначения степеней окисления как N5+ и N4+ (сначала цифра, затем знак) считаются неверными. Исключение: у
- 24. Запись электронного баланса K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Br2 + … 2Cr+6 +
- 25. В качестве окислителя и восстановителя допустимо указывать как элементы в соответствующей строчке электронного баланса, так и
- 26. Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций. степень окисления 0 может не указываться экзаменуемым;
- 27. Задание 30 Примечание 1: Если допущены грубые ошибки в составлении уравнения, нарушена логика ОВР или использованы
- 28. Задание 30 Важнейшие окислители: O2, Cl2, Br2, HNO3, H2SO4(конц.), KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, KClO, KClO3, H2O2,
- 29. Задание 30 Примеры реакций с участием HNO3: * Допускается запись NO в качестве продукта восстановления HNO3,
- 30. Задание 30 Примеры реакций с участием H2SO4 (конц.): При использовании сильных восстановителей (активных металлов, бромидов, иодидов)
- 31. Задание 30 Примеры реакций с участием KMnO4 и MnO2: 2KMnO4 + 16 HCl = 2MnCl2 +
- 32. Задание 30 Хроматы и дихроматы чаще используют в кислой среде, восстановление протекает до соединений Cr(III): При
- 33. Задание 30 О важнейших восстановителях и продуктах их окисления: Cложные вещества, содержащие атом в низшей степени
- 34. Задание 30 Сложные вещества, содержащие катионы металлов, заряд которых может возрасти, например, Fe2+, соединения меди(I), соединения
- 35. Пример 5 Перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния Задание 30
- 36. Пример 6 Перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния Задание 30
- 37. Неверно составлено уравнение реакции, однако логика ОВР не нарушена. Электронный баланс составлен верно, окислитель и восстановитель
- 38. Допущена грубая ошибка в составлении уравнения, нарушена логика ОВР второй элемент ответа (электронный баланс) не рассматривается
- 39. Задание 31
- 40. Задание 31 Ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии веществ − электролитов
- 41. Задание 31 Реакции образования гидроксокомплексов при взаимодействии растворов щелочей и растворимых солей цинка и алюминия также
- 42. Задание 31 Некоторые особые случаи Кислые соли диссоциируют ступенчато, например: NaHSO3 → Na+ + HSO3− (первая
- 43. Задание 31 Оценка: 1 балл Пример 11
- 44. Задание 31 Оценка: 1 балл Пример 13 В сокращенном ионном уравнении удвоенные коэффициенты не допускаются!
- 45. Задание 32 Генетическая взаимосвязь неорганических веществ
- 46. Элементы содержания, проверяемые заданием (см. кодификатор):
- 47. Необходимо проявить умение составлять уравнения реакций, соответсвующих всем типам взаимодействия неорганических веществ: кислотно-основное взаимодействие; реакции ионного
- 48. Каждый из четырёх элементов ответа считать верным если: правильно записаны все формулы веществ − участников реакции;
- 49. Задание 32 При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при
- 50. Верно написаны 2, 3 и 4 уравнения реакций. Оценка: 3 балла Задание 32
- 51. Уравнение 1- пропущен коэффициент перед формулой нитрата меди; Уравнение 2 – неверный коэффициент перед формулой диоксида
- 52. генетическая связь органических веществ характерные химические свойства органических веществ различных классов Проверяемые ведущие элементы содержания Задание
- 53. Критерии оценивания выполнения задания 33
- 54. В ответе экзаменуемого допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи
- 55. Развёрнутая структурная Сокращённая структурная CH3–CH2–OH CH3–CH2–OH Скелетная Стереохимические
- 56. CH3–C6H4–COOH или C6H4(NO2)OH, C6H5C2H4Cl - использование таких формул недопустимо Допустимо Допустимо использование молекулярных формул для простейших
- 57. При записи уравнения химической реакции экзаменуемый может: не использовать обозначения осадка «↓» или газа «↑»; не
- 58. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные
- 59. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Допускается
- 60. Не допускается отсутствие одного из продуктов (HCl) Допускается – отсутствие условий проведения реакции (нагревание, спирт.) Не
- 61. Не допускается - отсутствие продуктов (MnO2, KOH) отсутствие коэффициентов в уравнении реакции
- 62. Уравнение (1) не соответствует условию задания Уравнение (2) записано неверно В уравнении (5) отсутствуют коэффициенты Пример
- 63. Пример 10 Оценка: 4 балла Задание 33 X1 бромэтан X2 ацетальдегид Х2 бутадиен-1,3 Уравнение
- 64. Оценка: 2 балла: (1) уравнение – 0 баллов, (2) и (3) уравнения– по 1баллу (4) и
- 65. Задание 33 Пример 12 Оценка: 0 баллов Во всех уравнениях есть ошибка при записи структурных формул
- 66. Оценка 4 балла Пример 28 Задание 33 Уравнение (3) записано неверно (схема вместо уравнения)
- 67. Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
- 68. Задание 34
- 69. Для проведения электролиза взяли 390 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как масса раствора уменьшилась
- 70. Пример 1 4 балла правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; 1 балл правильно произведены вычисления,
- 71. Пример 2 1 балл
- 72. Пример 3 1 балл правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии
- 73. Установление молекулярной и структурной формулы вещества Задание 35
- 74. При сжигании образца органического вещества массой 1,85 г получено 1,68 л (н.у.) углекислого газа и 1,35
- 76. 1 балл Пример 1
- 77. Пример 2 2 балла
- 78. Пример 3 0 баллов
- 79. Соль органической кислоты содержит 4,35 % водорода, 39,13 % углерода, 34,78 % кислорода и 21,74 %
- 80. Пример 4 2 балла
- 81. Пример 5 1 балл
- 82. Пример 6 3 балла
- 83. ЗАДАНИЯ 20-23 ОГЭ 2019
- 84. Особенности заданий для стандартизированной оценки учебных достижений учащихся Строгое соответствие содержания заданий нормативной базе (ФК ГОС
- 85. В экзаменационной работе моделей 1 и 2 первые два задания с развернутым ответом (20 и 21)
- 86. электронный баланс можно считать составленным верно в случае, если любым способом будет показано, что число отданных
- 87. Удвоенные коэффициенты принимаем указание на окислитель и восстановитель, записанное в любом месте, принимаем Принимаем любое оформление
- 88. 1.Писать "Дано" не обязательно в задаче . 2.Приводить расчёт молярной массы вещества не обязательно. 3.Можно запись
- 89. 5.Методом пропорции решать можно, но при этом эксперту должно быть понятно, откуда взялись те или иные
- 90. Наиболее частой ошибкой при решении задачи методом пропорции является неправильная запись молярной массы реагирующих веществ. Неверно
- 91. 6.Записывать уравнение протекающей по условию задачи реакции обязательно. Правильно записанное уравнение реакции оценивается одним баллом. 7.Указывать
- 92. Задание 22 является практико-ориентированным и в модели 2 имеет характер «реального эксперимента». Оно ориентировано на проверку
- 93. Задание 22 Если первой записана реакция, проведение которой невозможно, то дальнейшие записи не оцениваются (за задание
- 94. Записи CO2↑ и AgCl↓ не могут считаться указанием признака реакции: выделения газа или выпадения осадка.
- 95. Задание 22,23 В задание 22 должна быть схема превращений; за ошибки в записях, которые не требуются
- 96. Используемые материалы 1.Добротин Дмитрий Юрьевич Структура и содержание контрольных измерительных материалов по химии в 2019 г.
- 98. Скачать презентацию