Слайд 2
![Самостоятельная работа](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Строение молекулы аммиака Ковалентная полярная связь ** * N * +3H * → *](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-2.jpg)
Строение молекулы аммиака
Ковалентная полярная связь
**
* N * +3H
* →
*
Слайд 4
![Строение молекулы аммиака Тетраэдрическая форма](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-3.jpg)
Строение молекулы аммиака
Тетраэдрическая форма
Слайд 5
![Строение аммиака](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-4.jpg)
Слайд 6
![Водородные связи](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Водородные связи Химическая связь между атомом водорода и атомами очень](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-6.jpg)
Водородные связи
Химическая связь между атомом водорода и атомами очень электроотрицательных элементов
(фтора, хлора, азота ), имеющих неподеленные электронные пары другой молекулы.
Слайд 8
![Физические свойства -бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-7.jpg)
Физические свойства
-бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха в
два раза;
t кип.= -33,40C; tпл.= -780C;
-хорошо растворим в воде: в 1л Н2O
растворяется 750л NH3 (при t=200C );
-жидкий аммиак легко сжижается .
Слайд 9
![Получение 1. Промышленный способ N2 + 3Н2 → 2NH3 (p=1000](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-8.jpg)
Получение
1. Промышленный способ
N2 + 3Н2 → 2NH3
(p=1000 атм; t= 5000C;
kat = Fe + алюмосиликаты; принцип циркуляции).
..\..\таблицы\аммиак. ..\..\таблицы\аммиак.docx
Слайд 10
![Получение Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH4Cl +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-9.jpg)
Получение
Лабораторный способ.
Нагревание солей аммония со щелочами.
2NH4Cl + Ca(OH)2→ CaCl2 +
2NH3↑+ 2Н2O
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3↑+ 2Н2O
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-10.jpg)
Слайд 12
![Жидкий аммиак](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-11.jpg)
Слайд 13
![Твердый аммиак](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-12.jpg)
Слайд 14
![Химические свойства 1.Взаимодействие с водой NH3 + Н2O → NH4OH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-13.jpg)
Химические свойства
1.Взаимодействие с водой
NH3 + Н2O → NH4OH
(гидроксид аммония)
NH4OH →NH4+ + OH-
(ион аммония)
Раствор аммиака в воде- аммиачная вода или нашатырный спирт, окрашивает фенолфталиин в малиновый цвет.
Слайд 15
![. Химические свойства Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-14.jpg)
.
Химические свойства
Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму.
Слайд 16
![Химические свойства 2. С кислотами с образованием солей аммония. NH3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-15.jpg)
Химические свойства
2. С кислотами с образованием солей аммония.
NH3 + HCl →
NH4Cl
(хлорид аммония, нашатырь)
2NH3 + H2SO4 → (NH4) 2SO4
NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 (гидросульфат аммония)
Слайд 17
![2.С кислотами с образованием солей аммония. NH3 + H2O +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-16.jpg)
2.С кислотами с образованием солей аммония.
NH3 + H2O + CO2 →
NH4HCO3
(ГИДРОКАРБОНАТ АММОНИЯ)
2NH3 + H2O + CO2 → (NH4)2CO3
Слайд 18
![Химические свойства 3.Разложение при нагревании 2NH3 → N2↑+ 3H2↑ 4.Восстановление](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-17.jpg)
Химические свойства
3.Разложение при нагревании
2NH3 → N2↑+ 3H2↑
4.Восстановление оксидов некоторых металлов
3CuO
+2NH3 → N2↑+ 3H2О+3Cu
Слайд 19
![5. Горение в кислороде a)без катализатора 4NH3 + 3O2 →2 N2 ↑+ 6H2О](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-18.jpg)
5. Горение в кислороде
a)без катализатора
4NH3 + 3O2 →2 N2 ↑+ 6H2О
Слайд 20
![б)каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4NH3 + 5O2 →4 NО+ 6H2О](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/598414/slide-19.jpg)
б)каталитическое окисление ( kat = Pt )
4NH3 + 5O2 →4 NО+
6H2О