Электролитическая диссоциация презентация

Прибор для определения электропроводности
Вода
Сухой NaCl
Раствор NaCl
Электропроводность веществ.wmv

Электролитическая диссоциация
- это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
В стакане –
раствор электролита.

Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
В стакане –
раствор неэлектролита.

Механизм диссоциации NaCl
(c ионной связью)
Гидратированные ионы

Механизм диссоциации НCl
(c ковалентной полярной связью)
Гидратированные ионы

Задание 1.
Выпишите в тетрадь названия электролитов:
сахароза
поваренная соль
гидроксид калия
йод
нитрат серебра
соляная кислота
спирт
cульфат меди (II)
глюкоза

Задание 2.
Выпишите в тетрадь названия неэлектролитов:
CaO
CuSO4
Cu(OH)2
Ba(OH)2
K2CO3
AgNO3
HBr
CO2

Теория электролитической диссоциации
Сванте Аррениус
1) При внесении в воду электролитов в растворе оказываются положительно и отрицательно заряженные частицы (ионы)
( электролитическая диссоциация ).
2) Под действием электрического тока ионы перемещаются
(катионы – к катоду, анионы – к аноду).
3) Электролитическая диссоциация может быть обратима.
4) Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя.
В 1903 г. Сванте Аррениусу
была присуждена
Нобелевская премия по химии,
«как факт признания особого значения
его теории электролитической диссоциации
для развития химии».
Сванте Аррениус

Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).
HCl ↔ H+ + Cl-
HNO3 ↔ H+ + NO3-
H2SO4 ↔ 2Н+ + SО42-
Н3РО4 ↔ 3Н+ + PО4З-

Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
KOH ↔ K+ + OH-
NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-

Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков.
(NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3-

ЗАДАНИЕ
№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, Ba(OH)2,
K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

Степень диссоциации α – отношение числа диссоциированных молекул n к общему числу молекул N, находящихся в растворе.
α – степень диссоциации
N – общее число молекул
n– число диссоциированных молекул

Факторы, влияющие на степень диссоциации:
3. Температура: степень диссоциации возрастает при повышении температуры.

Электролиты

Что значит выражение:
"Степень диссоциации СН3СООН в растворе равна 0,3"?
30% всех молекул СН3СООН распалась на ионы, а 70 % - нет.