Электролитическая диссоциация. 9 класс презентация

Проверка электропроводности раствора:
Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl)
Начать
Закончить
NaCl
- электролит
Электропроводность раствора сахара
Начать
Закончить
сахар
- неэлектролит

Вещества (составить схему стр. 26)
Название группы веществ
примеры
Название группы веществ
примеры

Вещества

Задание. Из предложенного списка выбери вещества, которые относятся к электролитам.
1) HCl; 6) H2SO4;
2) N2; 7) CaCO3;
3) KOH; 8) Br2;
4) C6H12O6; 9) CH4;
5) NaCl; 10) C12H22O11.

Электролитическая диссоциация -
(написать определение - низ стр. 26, вверх стр.27)
Сванте Август
Аррениус
1859-1927гг.
Шведский физико-химик,
создатель теории
электролитической
диссоциации.

При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Молекула воды – диполь (написать определение ст р.27 низ)
О
Н
Н
109º28
+ -
δ+
δ+

Диссоциация веществ с ионной связью:
Na+
Cl-
Cl-
Na+
+ -
+ -
+ -
- +
- +
- +
+ -
+ -
+ -
Кристалл NaCl

Na+
Cl-
Cl-
Na+
+ -
+ -
+ -
- +
- +
- +
+ -
+ -
+ -
Гидратированные ионы
хлорида натрия

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
HCl
Ориентация и гидратация

Переход ковалентной связи в ионную (ионизация):
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -

*
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью:
+ -
+ -
+ -
+ -
Гидратированные ионы
+ -
H+
Cl-

Степень электролитической диссоциации α
Количественная характеристика процесса диссоциации
n – число диссоциированных молекул
N- общее число молекул, введенных в раствор
α =

Электролиты
Сильные
α>30%
Средние
30%>α>3%
Слабые
α<3%
Выписать примеры
стр. 29
Mg(OH)2, H2SO3, HNO2, H3PO4
Выписать примеры
стр. 29

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

Кислоты - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
НCl → …. + Cl –
Н2SO4 → 2 … + SO4 2-
Н2 CO3 2 … + CO3 2-
Н+
Диссоциация кислот

Основания - это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
KOH → K + + …
Ca(OH)2 Ca2+ + 2 …
Al(OH)3 Al3+ + 3 …
ОН-
Диссоциация оснований

Диссоциация солей
Соли -это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
*
NaCl → Na + + Сl-
K2SO4 → 2 K + + SO4 2-
Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3 -
Men+
+ (кислотный остаток)в-

Задание.
Напишите уравнение диссоциации веществ.
1. KNO3
2. Mg(NO3)2
3. Ba(OH)2 4. HCl
5. Na2SO4
6. NaOH
7. Fe2(SO4)3
Для слабых электролитов диссоциация обратима!

Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

*
Что называют электролитической диссоциацией?
Какие вещества называют электролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен?
Какие вещества называют неэлектролитами? Какие вещества к ним относятся? Какой тип химической связи для них характерен?
Каков механизм ЭД при растворении в воде веществ с ионной и ковалентной полярной связями?

*
Задание. Пользуясь таблицей растворимости, определите, водные растворы каких веществ будут диссоциировать на ионы:
КСl, CuO, CuSO4,Cu(OН)2, NaNO3, K2SO4, BaCl2, BaSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3, NaOH, О2.