Качественные реакции. Анионы презентация

СОз2-
+ HCl выделение газа
CO32-+2H+=CO2+H2O
CO32-+Ca2+=CaCO3
CO32-+Ba2+=BaCO3

Si032-
+ NH3 *Н2О
осадок геля кремниевой кислоты.

SO32-
+ HCL
SO32-+2H+=SO2+H2O
выделение газа
+ КМп04 + H2SO4
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
обесцвечивание раствора
+I2 в кислой среде обесцвечивание
I2 + K2SO3 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2KI + H2O

SO32-
+ АgNОз
SO32-+2Ag+=Ag2SO3
белый кристаллический осадок, растворимый в избытке реагента. При кипячении полученного раствора - серый осадок
+ ВаСl2
белый осадок из нейтральных растворов
SO32-+Ba2+=BaSO3

SO42-
+ ВаСl2
белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
SO42-+Ba2+=BaSO4

CL-
+ АgNОз
CI-+ Ag+= AgCI
осадок белого цвета,
растворяется в избытке раствора аммиака.

Br-
+ АgNОз
Br-+ Ag+= AgCI
осадок желтоватого цвета. Плохо растворяется в избытке раствора аммиака. Растворим в тиосульфате
+ Pb(N03)2
2I-+Pb2+=PbI2
белый осадок

I-
+ АgNОз
I-+ Ag+= AgCI
осадок желтого цвета.Не растворяется в избытке раствора аммиака. Растворим в тиосульфате
+ Pb(N03)2
2I-+Pb2+=PbI2
желтый осадок

I-
+ КМn04+ H2SO4обесцвечивание раствора
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 =
2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O
+раствор соли железа (+3)
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
коричневое окрашивание, синее в присутствии крахмала

S2-
+ КМn04+ H2SO4 обесцвечивание раствора
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 →
2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
+ Pb(N03)2
S2-+Pb2+=PbS
черный осадок , нерастворимый в кислотах
S2-

N03-
+ Си + раствор H2SO4
при нагревании бурый газ, образование зеленовато­-голубоватого раствора образование бурого раствора, выделение бурого газа Cu+NaNO3+H2SO4конц
=Сu(NO3)2+NO2+Na2SO4 +H2O

N02-
+HCl выделение бурого газа
+ KI + H2SO4 выделение бурого газа
2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 →
2 NO + I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
+NН4Сl при кипячении выделение газа
NaNO2 +NН4Сl → N2 +NaCl +2H2O
при кипячении выделение газа

N02-
+АgNОз
бесцветные игольчатые кристаллы, растворимые при нагревании
+ FeSO4 в слабокислой среде
выделение бурового газа, образование бурого раствора

Р043-
+ АgNОз
желтый осадок. Количественное осаждение
только в нейтральной среде
+ ВаСl2
белый аморфный осадок, растворимый в кислотах
+ FeCl3
желтовато-белый осадок

Р043-
+ молибденовая жидкость
желтый осадок
+ ацетат свинца
белый осадок
+ белок
нет изменений

S2O32-
+ АgNОз
белый осадок, растворимый в избытке осадителя
+ ВаСl2
белый осадок, растворимый в горячей воде

S2O32-
+ H2SO4
выделение желтого осадка и газа
+ раствор иода
обесцвечивание
+ К2СГ2О7 + H2SO4
зеленый раствор

Бораты (в том числе бура)
+ АgNОз
белый осадок АgВО2,
при нагревании образующий бурый осадок оксида
+ ВаСl2
белый осадок Ва(ВО2)2