Слайд 2
![Галогены Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Строение атомов и возможные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-1.jpg)
Галогены
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение атомов и возможные степени окисления
Физические
свойства галогенов
Нахождение галогенов в природе
Химические свойства галогенов
Применение галогенов
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-2.jpg)
Слайд 4
![Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют 7 электронов и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-3.jpg)
Атомы галогенов
на внешнем энергетическом уровне имеют
7 электронов
и до
завершения уровня
им не хватает
1 электрона.
Слайд 5
![Галогены – сильные окислители. Фтор проявляет только окислительные свойства, для](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-4.jpg)
Галогены – сильные окислители.
Фтор проявляет только окислительные свойства,
для него
характерна степень окисления -1.
Остальные галогены могут проявлять
и окислительные (ст. окисления -1),
и восстановительные свойства (степени окисления +1, +3, +5 или +7)
Слайд 6
![Фтор - бледно- жёлтый газ с резким раздражающим запахом. Очень ядовит.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-5.jpg)
Фтор -
бледно-
жёлтый
газ
с резким
раздражающим
запахом.
Очень ядовит.
Слайд 7
![Впервые получил фтор в свободном виде в 1886 г. французский](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-6.jpg)
Впервые получил фтор в свободном виде в 1886 г.
французский химик Анри
Муассан,
за что был удостоен Нобелевской премии.
Название «фторос»
в переводе с греческого значит разрушающий, было дано из-за большой токсичности фтора.
Слайд 8
![Использование хлора как отравляющего вещества в Первой мировой войне](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-7.jpg)
Использование хлора как отравляющего вещества в Первой мировой войне
Слайд 9
![Хлор - газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-8.jpg)
Хлор -
газ
жёлто-зеленого
цвета
с резким
запахом.
Ядовит.
Слайд 10
![Открыл хлор в 1774 г. шведский химик Карл Шееле. Своё](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-9.jpg)
Открыл хлор
в 1774 г. шведский химик Карл Шееле.
Своё название
хлор получил благодаря цвету простого вещества,
в переводе
с греческого «хлорос» значит жёлто-зелёный.
Слайд 11
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-10.jpg)
Слайд 12
![Бром - красно-бурая летучая жидкость с резким неприятным запахом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-11.jpg)
Бром -
красно-бурая
летучая
жидкость
с резким
неприятным
запахом
Слайд 13
![Французский химик Антуан Жером Балар открыл бром в 1826 г.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-12.jpg)
Французский химик Антуан Жером Балар открыл бром
в 1826 г.
В
переводе с греческого «бромос» значит зловонный,
что соответствует невыносимому запаху простого вещества брома.
Слайд 14
![Йод Черно-серые кристаллы с металлическим блеском (пары - фиолетовые). Пары](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-13.jpg)
Йод
Черно-серые кристаллы с металлическим
блеском (пары - фиолетовые).
Пары йода ядовиты и раздражают
слизистые
оболочки.
На кожу йод оказывает прижигающее и
обеззараживающее действие.
Слайд 15
![Французский химик Бернар Куртуа получил йод в 1811 г. Своё](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-14.jpg)
Французский химик Бернар Куртуа получил йод в 1811 г.
Своё название
йод получил за свою фиолетовую окраску (в переводе с греческого «иодэс» означает фиолетовый)
Слайд 16
![Нахождение галогенов в природе Ввиду большой реакционной способности галогенов в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-15.jpg)
Нахождение галогенов в природе
Ввиду большой реакционной способности галогенов в природе они
встречаются исключительно в виде соединений
Самыми распространенными среди галогенов являются
хлор, который составляет 0,19% от массы земной коры,
и фтор – 0,03%.
Слайд 17
![Галит NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-16.jpg)
Слайд 18
![Сильвин KCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Сильвинит — осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина KCl·NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-18.jpg)
Сильвинит — осадочная горная порода, состоящая из чередующихся слоев галита и сильвина
KCl·NaCl
Слайд 20
![Карналлит KCl·MgCl2·6H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-19.jpg)
Слайд 21
![Флюорит (плавиковый шпат) CaF2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-20.jpg)
Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
Слайд 22
![Флюорит (плавиковый шпат) CaF2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-21.jpg)
Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
Слайд 23
![Флюорит (плавиковый шпат) CaF2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-22.jpg)
Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
Слайд 24
![Бром и йод своих минералов не образуют. Их соединения по](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-23.jpg)
Бром и йод
своих минералов
не образуют.
Их соединения
по большей части
концентрируются
в
морских и подземных водах, накапливаются в морских водорослях.
Слайд 25
![Ламинария](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-24.jpg)
Слайд 26
![Химические свойства галогенов 1. Взаимодействие галогенов с металлами: Ag +](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-25.jpg)
Химические свойства галогенов
1. Взаимодействие галогенов с металлами:
Ag + F2 =
Fe +
Cl2 =
Cu + Br2 =
Al + I2 =
Слайд 27
![2. Взаимодействие галогенов с водородом: Н2 + F2 = H2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-26.jpg)
2. Взаимодействие галогенов
с водородом:
Н2 + F2 =
H2 + Cl2
=
H2 + Br2 =
H2 + I2 =
Галогеноводороды — бесцветные газы, с резким запахом, токсичны.
Слайд 28
![3. Взаимодействие галогенов со сложными веществами: Cl2 + NaBr =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-27.jpg)
3. Взаимодействие галогенов
со сложными веществами:
Cl2 + NaBr =
Cl2 +
KI =
F2 + H2O =
Слайд 29
![Соединения галогенов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-28.jpg)
Слайд 30
![Галогеноводородные кислоты HF - фтороводородная (плавиковая) кислота HCl - хлороводородная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-29.jpg)
Галогеноводородные кислоты
HF - фтороводородная (плавиковая) кислота
HCl - хлороводородная (соляная) кислота
HBr -
бромоводородная кислота
HI - йодоводородная кислота
Степень диссоциации и сила кислот
увеличиваются от плавиковой
к йодоводородной
Слайд 31
![Получение хлороводорода В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl + H2SO4 = конц.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-30.jpg)
Получение хлороводорода
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl +
H2SO4 =
конц.
Слайд 32
![Соляная кислота — это бесцветная жидкость, которая дымится на воздухе.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-31.jpg)
Соляная кислота — это бесцветная жидкость,
которая дымится на воздухе.
Слайд 33
![Химические свойства соляной кислоты Взаимодействие с металлами: HCl + Al](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-32.jpg)
Химические свойства соляной кислоты
Взаимодействие с металлами:
HCl + Al =
Взаимодействие с
основными оксидами:
HCl + CuO =
Взаимодействие с основаниями:
HCl + Cu(OH)2 =
Взаимодействие с солями:
HCl + Na2CO3 =
Слайд 34
![Применение брома и его соединений В химии Вещества на основе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-33.jpg)
Применение брома и его соединений
В химии
Вещества на основе брома широко применяются
в основном органическом синтезе.
«Бромная вода» применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.
Слайд 35
![Применение брома и его соединений в технике Бромид серебра AgBr](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-34.jpg)
Применение брома и его соединений
в технике
Бромид серебра AgBr применяется в фотографии как светочувствительное
вещество.
Используется для создания антипиренов — добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
1,2-дибромэтан применяют как антидетонирующую добавку в моторном топливе.
Слайд 36
![Применение брома и его соединений В медицине бромид натрия и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-35.jpg)
Применение брома и его соединений
В медицине
бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.
В производстве
оружия
Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ.
Слайд 37
![Йод и его соединения применяют в медицине Препараты, содержащие йод,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-36.jpg)
Йод и его соединения применяют
в медицине
Препараты, содержащие йод, обладают антибактериальными,
противовоспалительными и противогрибковыми свойствами;
их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля.
При приеме внутрь препараты йода оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы.
Слайд 38
![Применение при лечении атеросклероза Йод влияет на белковый и жировой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-37.jpg)
Применение при лечении атеросклероза
Йод влияет на белковый и жировой (липидный) обмен,
снижает
содержание холестерина в крови
Для диагностических целей
используют рентгеноконтрастные вещества, содержащие иод.
Слайд 39
![Интернет-ресурсы: https://pp.vk.me/c636222/v636222978/2827b/X-DfS6XUnmU.jpg https://bugaga.ru/uploads/posts/2014-03/1394013226_izobreteniya-8.jpg https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ac/Antoine_J%C3%A9r%C3%B4me_Balard_1870s.jpg https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80#/media/File:Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpg https://regnum.ru/uploads/pictures/news/2016/02/12/regnum_picture_145525356770271_normal.jpg http://finesell.ru/images/articles/gornije-porodi-minerali/silvin-1.jpg http://favera.ru/img/2014/05/19/453361_1400511547.jpg](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/320002/slide-38.jpg)
Интернет-ресурсы:
https://pp.vk.me/c636222/v636222978/2827b/X-DfS6XUnmU.jpg
https://bugaga.ru/uploads/posts/2014-03/1394013226_izobreteniya-8.jpg
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D1%80%D0%BE%D0%BC#/media/File:Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/ac/Antoine_J%C3%A9r%C3%B4me_Balard_1870s.jpg
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80#/media/File:Chlorine_liquid_in_an_ampoule.jpg
https://regnum.ru/uploads/pictures/news/2016/02/12/regnum_picture_145525356770271_normal.jpg
http://finesell.ru/images/articles/gornije-porodi-minerali/silvin-1.jpg
http://favera.ru/img/2014/05/19/453361_1400511547.jpg