Электролиз водных растворов презентация

Электролиз – вид окислительно-восстановительных реакций, протекающих под действием электрического тока.
Упорядоченное движение ионов в растворах происходит в электрическом поле, которое создается электродами - проводниками, соединенными с источником постоянного тока.
Анодом при электролизе називаєтся позитивный электрод, катодом - негативный.
Позитивные иони - катионы - (ионы металлов, водородные ионы, ионы амония и др.) – движутся к катоду, негативные ионы - анионы – (ионы кислотных остатков и гидроксильные группы) – движутся к аноду.

Электролиз расплавов
Пример 1. Электролиз расплава KВr.
KВr → K+ + Вr−

Пример 2. Электролиз расплава Аl2O3.
Аl2O3 → Аl3+ + АlO33-

Электролиз растворов
Катодные (восстановительные) процессы.
На катоде происходит восстановление катионов металлов и водорода или молекул воды.
Для растворов кислот: K(-) Н+, Н2O 2Н+ + 2ē → Н20↑.
Для растворов солей или щелочей: K(-) Меn+, Н2O.
Характер восстановительного процесса зависит от значения стандартного электродного потенциала металлов:

Анодные (окислительные) процеси.
При електролизе растворов используют растворимые и нерастворимые аноды. Нерастворимые аноды изготовляют из углерода и платины, а растворимые - из цинка, меди, никеля и других металлов.
На нерастворимом аноде окисление анионов или молекул воды.

Пример 1. Електролиз раствора CuSO4.
CuSO4 → Cu2+ + SO42-

Пример 2. Электролиз раствора KСl.
KСl → K+ + Сl−

Пример 3. Электролиз раствора Na2SO4.
Na2SO4 → 2Na+ + SO42-