Содержание
- 2. Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на заряженные частицы – ионы. Процесс распада
- 3. Ионные кристаллы (истинные электролиты) Ион-дипольное взаимодействие Е(гидратации) > Е(решетки) NaCl + (n+m) H2O → Na+· n
- 4. Полярные молекулярные вещества (потенциальные электролиты) Диполь-дипольное взаимодействие Е(гидратации) > Е(связи) НCl + (n+m) H2O → Н+·
- 5. Для молекулярных электролитов Степень диссоциации (ионизации): Сильные электролиты: 1) соли; 2) щелочи – LiOH, NaOH, KOH,
- 7. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы Н+ HCl → H+
- 8. Основания – электролиты, которые при диссоциации в качестве анионов образуют только OH− NaOH → Na+ +
- 9. Амфотерные гидроксиды (амфолиты) – электролиты, которые могут диссоциировать как по кислотному, так и по основнóму типу
- 10. Ступенчато диссоциируют кислые, оснóвные и комплексные соли: КНСО3 → К+ + НСО3− НСО3− Н+ + СО32−
- 11. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют в одну стадию! CaCl2 → Ca2+ + 2Cl− Al2(SO4)3 →
- 12. Диссоциация воды H2O ↔ H+ + OH− [H+]·[OH−] = KW – константа автопротолиза KW = 10-14
- 13. При [H+]=[OH−] =10-7, рН = – lg10-7 =7 – нейтральная среда при [H+] > 10-7, рН
- 14. Окраска лакмуса:
- 15. Реакции ионного обмена В виде ионов записываются только сильные и растворимые в воде электролиты Реакции ионного
- 16. Реакция нейтрализации 1) Сильная кислота + щелочь с образованием растворимых солей Вa(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2
- 17. 2) Сильная кислота + щелочь с образованием нерастворимых солей Вa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
- 18. H2S + 2KOH → K2S + 2 H2O H2S + 2OH− → S2− + 2 H2O
- 19. 4) H2S + 2NH3 → (NH4)2S H2S + 2NH3 → 2NH4+ + S2− Mg(OH)2 + 2HF
- 20. 5) Неполная нейтрализация в избытке кислоты: H2SО4 + KOH → KНSО4 + H2O 2H+ + SО42−
- 21. Гидролиз солей Не подвергаются гидролизу соли: Образованные только сильными электролитами (NaCl, KNO3, RbBr, Cs2SO4, KClO3 и
- 22. 1) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой - гидролиз ПО АНИОНУ K3PO4 – соль, образованная
- 23. 2) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз ПО КАТИОНУ CuCl2 – соль, образованная
- 24. 3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой - гидролиз ПО КАТИОНУ И ПО АНИОНУ Гидролизуются
- 25. Совместный гидролиз 1) Соли металлов со степенью окисления +3 и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты)
- 26. 2) Соли металлов со степенью окисления +2 (кроме кальция, стронция и бария) и растворимые карбонаты -
- 28. Скачать презентацию