Слайд 2
![Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы Это элементы :](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-1.jpg)
Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы
Это элементы :
кислород О
сера S
селен Se
теллур Te
полоний Ро
Группа называется халькогены
(рождающий руды)
Слайд 3
![Открытие элементов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-2.jpg)
Слайд 4
![Изменение наиболее важных физико-химических характеристик. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-3.jpg)
Изменение наиболее важных физико-химических характеристик.
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня ns2np4 .
Радиусы атомов от О к Ро возрастают, ослабевают неметаллические свойства.
Электроотрицательность уменьшается от О к Ро.
Температуры плавления и кипения увеличиваются.
Плотность увеличивается.
Слайд 5
![Степени окисления халькогенов в соединениях. (в скобках нестабильные с.о.)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-4.jpg)
Степени окисления халькогенов в соединениях.
(в скобках нестабильные с.о.)
Слайд 6
![Кислород, сера, селен – типичные неметаллы. Устойчивость соединений с высшей](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-5.jpg)
Кислород, сера, селен – типичные неметаллы.
Устойчивость соединений с высшей степенью окисления
уменьшается.
О и S – диэлектрики (не проводят эл. ток);
Se и Te – полупроводники;
Ро – радиоактивный металл.
Слайд 7
![Нахождение в природе: Кислород. Самый распространенный на Земле элемент (49%).](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-6.jpg)
Нахождение в природе:
Кислород. Самый распространенный на Земле элемент (49%). В водах
– 88,8% по массе, в атмосфере – 20,95% об. Входит в состав более 1500 соединений земной коры. Это основной биогенный элемент.
Сера. 15 –й по распространенности. Встречается в самородном состоянии и в составе соединений:
FeS2 – пирит, ZnS- цинковая обманка,
PbS – свинцовый блеск, HgS- киноварь, CaSO4· 2H2O – гипс и др.
Слайд 8
![Селен. Очень редкий элемент, содержание 5 · 10-6%. Содержатся в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-7.jpg)
Селен. Очень редкий элемент, содержание 5 · 10-6%. Содержатся в вулканических
горных породах, вулканических термальных водах (38 минералов). Практического значения минералы селена не имеют. Весь промышленный селен является попутным продуктом переработки руд.
Слайд 9
![Теллур. Редкий элемент 1· 10-7%. В магме, горячих подземных источниках,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-8.jpg)
Теллур. Редкий элемент
1· 10-7%. В магме, горячих подземных источниках, в
сульфидных рудах.
Полоний. Всегда присутствует в урановых и ториевых минералах. Полоний-210 содержится в табаке и табачном дыме.
Слайд 10
![Простые вещества. Получение. Кислород. (О2). Газ, без цвета, запаха и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-9.jpg)
Простые вещества. Получение.
Кислород. (О2).
Газ, без цвета, запаха и вкуса, жидкий кислород
голубого цвета, Ткип =-182,9˚С.
Получение.
1. В промышленности: перегонка сжиженного воздуха. Первым испаряется азот (Ткип = -195,8˚С). Более чистый кислород можно получить электролизом водных растворов щелочей или солей кислородсодержащих кислот.
Слайд 11
![В лаборатории: Разложение перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 → K2MnO4](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-10.jpg)
В лаборатории:
Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора MnO2:
2H2O2 → 2H2O + O2↑
3. При прокаливании нитрата натрия:
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
Слайд 12
![Получение кислорода на космических кораблях, подводных лодках : Используют пероксид](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-11.jpg)
Получение кислорода на космических кораблях, подводных лодках :
Используют пероксид натрия Na2O2:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Слайд 13
![Аллотропные модификации кислорода ОЗОН (О3). Это газ синего цвета, с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-12.jpg)
Аллотропные модификации кислорода
ОЗОН (О3). Это газ синего цвета, с резким раздражающим
запахом. Токсичен. Сильный окислитель. При обычных условиях окисляет серебро. Дышать воздухом со значительным содержанием озона нельзя – он разрушает ткани дыхательных путей. Образуется при грозовых разрядах:
3О2 = 2О3
Слайд 14
![Химические свойства кислорода. Реакции горения, образуются оксиды. С неметаллами: 2H2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-13.jpg)
Химические свойства кислорода.
Реакции горения, образуются оксиды.
С неметаллами:
2H2 + O2
= 2H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
С металлами:
4AI + 3O2 = 2AI2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Слайд 15
![Щелочные металлы (кроме лития) и барий при взаимодействии с кислородом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-14.jpg)
Щелочные металлы (кроме лития) и барий при взаимодействии с кислородом образуют
пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
литий образует оксид:
4Li + O2 = 2Li2O
Слайд 16
![Взаимодействие со сложными веществами. Образуются оксиды элементов, из которых состоит](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-15.jpg)
Взаимодействие со сложными веществами. Образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула
сложного вещества:
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Слайд 17
![Напишите уравнения реакций горения: а) метана б) аммиака](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/321754/slide-16.jpg)
Напишите уравнения реакций горения:
а) метана
б) аммиака