Характеристика элементов VI группы .Кислород. Озон презентация

Общая характеристика элементов VI группы главной подгруппы
Это элементы :
кислород О
сера S
селен Se
теллур Te
полоний Ро
Группа называется халькогены
(рождающий руды)

Открытие элементов

Изменение наиболее важных физико-химических характеристик.
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня ns2np4 .
Радиусы атомов от О к Ро возрастают, ослабевают неметаллические свойства.
Электроотрицательность уменьшается от О к Ро.
Температуры плавления и кипения увеличиваются.
Плотность увеличивается.

Степени окисления халькогенов в соединениях.
(в скобках нестабильные с.о.)

Кислород, сера, селен – типичные неметаллы.
Устойчивость соединений с высшей степенью окисления уменьшается.
О и S – диэлектрики (не проводят эл. ток);
Se и Te – полупроводники;
Ро – радиоактивный металл.

Нахождение в природе:
Кислород. Самый распространенный на Земле элемент (49%). В водах – 88,8% по массе, в атмосфере – 20,95% об. Входит в состав более 1500 соединений земной коры. Это основной биогенный элемент.
Сера. 15 –й по распространенности. Встречается в самородном состоянии и в составе соединений:
FeS2 – пирит, ZnS- цинковая обманка,
PbS – свинцовый блеск, HgS- киноварь, CaSO4· 2H2O – гипс и др.

Селен. Очень редкий элемент, содержание 5 · 10-6%. Содержатся в вулканических горных породах, вулканических термальных водах (38 минералов). Практического значения минералы селена не имеют. Весь промышленный селен является попутным продуктом переработки руд.

Теллур. Редкий элемент
1· 10-7%. В магме, горячих подземных источниках, в сульфидных рудах.
Полоний. Всегда присутствует в урановых и ториевых минералах. Полоний-210 содержится в табаке и табачном дыме.

Простые вещества. Получение.
Кислород. (О2).
Газ, без цвета, запаха и вкуса, жидкий кислород голубого цвета, Ткип =-182,9˚С.
Получение.
1. В промышленности: перегонка сжиженного воздуха. Первым испаряется азот (Ткип = -195,8˚С). Более чистый кислород можно получить электролизом водных растворов щелочей или солей кислородсодержащих кислот.

В лаборатории:
Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора MnO2:
2H2O2 → 2H2O + O2↑
3. При прокаливании нитрата натрия:
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

Получение кислорода на космических кораблях, подводных лодках :
Используют пероксид натрия Na2O2:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

Аллотропные модификации кислорода
ОЗОН (О3). Это газ синего цвета, с резким раздражающим запахом. Токсичен. Сильный окислитель. При обычных условиях окисляет серебро. Дышать воздухом со значительным содержанием озона нельзя – он разрушает ткани дыхательных путей. Образуется при грозовых разрядах:
3О2 = 2О3

Химические свойства кислорода.
Реакции горения, образуются оксиды.
С неметаллами:
2H2 + O2 = 2H2O
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
С металлами:
4AI + 3O2 = 2AI2O3
3Fe + 2O2 = Fe3O4

Щелочные металлы (кроме лития) и барий при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
литий образует оксид:
4Li + O2 = 2Li2O

Взаимодействие со сложными веществами. Образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества:
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Напишите уравнения реакций горения:
а) метана
б) аммиака