Слайд 2ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ?
Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или
несколькими гидроксогруппами -ОН.
Слайд 4Общая формула оснований:
Ме(ОН)n, где
Ме - металл
n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.
Слайд 5Номенклатура оснований
Название оснований=
Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность римскими
цифрами (переменная)
Слайд 7Например:
Fе(ОН)3
Гидроксид железа (ΙΙΙ)
Ва(ОН)2
Гидроксид бария
Слайд 8 Дайте названия гидроксидам:
LiOH
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
NaOH
гидроксид лития
гидроксид бария
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидроксид натрия
Слайд 10Классификация оснований
Растворимые в воде
(щелочи)
Нерастворимые в воде
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Сu(OH)2
Слайд 11Амфотерные гидроксиды
Амфотерность
(от др.греч. амфотеро — «двойственный», «обоюдный») — способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так
и основные свойства .
Слайд 12К амфотерным гидроксидам относятся:
Ве(ОН)2, Zn(ОН)2, Аl(ОН)3, Сr(ОН)3, Sn(ОН)2, Рb(OH)2 , Cu(ОН)2 , Fe(ОН)3
,
Слайд 13Структурные формулы
Н-О-Na Н-О-Ca-О- Н Н-О- Fe -О- Н
⏐
О-Н
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Слайд 14Физические свойства
Основания - твердые кристаллические вещества.
В воде растворимы щелочи:
LiOH ,
NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2,
другие - малорастворимы.
Слайд 15Физические свойства
Основания – твердые вещества.
Щелочи растворяются в воде ( к ним относят
основания металлов 1 и 2 а подгрупп, кроме магния и бериллия), мылки на ощупь.
Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.
Слайд 16Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
желтый
малиновый
синий
Слайд 171. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Слайд 18ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
2.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Слайд 19Взаимодействие с кислотами:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
реакция нейтрализации
Слайд 21ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
3.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Слайд 22Взаимодействие с кислотными оксидами
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
реакция обмена
Слайд 23ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
Слайд 24ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2
= 2NaCl
Слайд 25
CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Слайд 26ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
6.При нагревании разлагаются
(кроме LiOH):
Cu (OH)2 = CuO+H2O
t
Слайд 27 Отношение оснований к нагреванию
Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O
t
Слайд 28ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3
и другие взаимодействуют
с кислотами
Zn (OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Слайд 29Важнейшие представители и их применение
NaOH, KOH, Ca(OH)2:
твердые, очень едкие вещества, растворимые в
воде, мылкие на ощупь. При попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой.
NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности.
KOH - гидроксид калия или едкое кали. Применяют при производстве жидкого мыла, стекла.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)
Слайд 30Щелочи в быту
Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая сода. Едкий
натр кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета, изготавливают в промышленности в виде гранул. Обладает сильнейшим моющим действием, хорошо растворяет жиры. Используется очистки масляных пятен с различных изделий, для прочистки от жировых отложений в канализационных трубах.
Гидроксид кальция, техническое название -гашеная известь. Используется в строительстве для штукатурки стен внутри помещений, для побелки стен бытового и технического назначения.
Раствор аммиака (нашатырный спирт)-жидкость с раздражающим слизистые оболочки носа и глаз запахом. В быту используется 25% раствор. Применяется для стирки шерстяных изделий, для удаления пятен органического происхождения: молока, смол, жиров. Находит широкое применение в средствах для мытья стекол. Обладая хорошим моющим действием нашатырный спирт не оставляет разводов на поверхности. Раствор аммиака можно использовать для очистки изделий из золота и серебра, опуская их в нагретый раствор. Аммиак образует с металлами растворимые в воде соединения.
.
Слайд 31ЗАГАДКА
Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про такой раствор
я знаю,
Что среда в нем …
Слайд 32ОТВЕТ:
Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про такой раствор
я знаю,
Что среда в нем …
(Щелочная)
Слайд 33ЗАГАДКА
Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.
Слайд 34ОТВЕТ:
Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.
(Вода и щелочи)
Слайд 36Задание
Не является щёлочью :
1)NaOH;
2)Ca(OH)2;
3)Mg(OH)2;
4)KOH.
Слайд 37Домашнее задание:
Выучить §19 , №4(письменно)