Слайд 2
![ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-1.jpg)
ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ?
Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с
одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Слайд 3
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-2.jpg)
Слайд 4
![Общая формула оснований: Ме(ОН)n, где Ме - металл n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-3.jpg)
Общая формула оснований:
Ме(ОН)n, где
Ме - металл
n-число гидроксогрупп и одновременно валентность
металла.
Слайд 5
![Номенклатура оснований Название оснований= Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность римскими цифрами (переменная)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-4.jpg)
Номенклатура оснований
Название оснований=
Гидроксид + название металла в родительном падеже +
валентность римскими цифрами (переменная)
Слайд 6
![Номенклатура оснований](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Например: Fе(ОН)3 Гидроксид железа (ΙΙΙ) Ва(ОН)2 Гидроксид бария](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-6.jpg)
Например:
Fе(ОН)3
Гидроксид железа (ΙΙΙ)
Ва(ОН)2
Гидроксид бария
Слайд 8
![Дайте названия гидроксидам: LiOH Ba(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 NaOH гидроксид лития](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-7.jpg)
Дайте названия гидроксидам:
LiOH
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
NaOH
гидроксид лития
гидроксид бария
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидроксид натрия
Слайд 9
![Классификация оснований:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-8.jpg)
Слайд 10
![Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Сu(OH)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-9.jpg)
Классификация оснований
Растворимые в воде
(щелочи)
Нерастворимые в воде
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Сu(OH)2
Слайд 11
![Амфотерные гидроксиды Амфотерность (от др.греч. амфотеро — «двойственный», «обоюдный») —](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-10.jpg)
Амфотерные гидроксиды
Амфотерность
(от др.греч. амфотеро — «двойственный», «обоюдный») — способность некоторых соединений проявлять как
кислотные, так и основные свойства .
Слайд 12
![К амфотерным гидроксидам относятся: Ве(ОН)2, Zn(ОН)2, Аl(ОН)3, Сr(ОН)3, Sn(ОН)2, Рb(OH)2 , Cu(ОН)2 , Fe(ОН)3 ,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-11.jpg)
К амфотерным гидроксидам относятся:
Ве(ОН)2, Zn(ОН)2, Аl(ОН)3, Сr(ОН)3, Sn(ОН)2, Рb(OH)2 , Cu(ОН)2
, Fe(ОН)3 ,
Слайд 13
![Структурные формулы Н-О-Na Н-О-Ca-О- Н Н-О- Fe -О- Н ⏐ О-Н NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-12.jpg)
Структурные формулы
Н-О-Na Н-О-Ca-О- Н Н-О- Fe -О- Н
⏐
О-Н
NaOH
Ca(OH)2
Слайд 14
![Физические свойства Основания - твердые кристаллические вещества. В воде растворимы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-13.jpg)
Физические свойства
Основания - твердые кристаллические вещества.
В воде растворимы щелочи:
LiOH , NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2,
другие - малорастворимы.
Слайд 15
![Физические свойства Основания – твердые вещества. Щелочи растворяются в воде](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-14.jpg)
Физические свойства
Основания – твердые вещества.
Щелочи растворяются в воде ( к
ним относят основания металлов 1 и 2 а подгрупп, кроме магния и бериллия), мылки на ощупь.
Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.
Слайд 16
![Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-15.jpg)
Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
желтый
малиновый
синий
Слайд 17
![1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-16.jpg)
1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Слайд 18
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 2.Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-17.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
2.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Слайд 19
![Взаимодействие с кислотами: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O реакция нейтрализации](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-18.jpg)
Взаимодействие с кислотами:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
реакция нейтрализации
Слайд 20
![Cu(OH)2↓+ H2SO4 → CuSO4 +2 H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-19.jpg)
Cu(OH)2↓+ H2SO4 → CuSO4 +2 H2O
Слайд 21
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 3.Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-20.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
3.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Слайд 22
![Взаимодействие с кислотными оксидами Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О реакция обмена](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-21.jpg)
Взаимодействие с кислотными оксидами
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
реакция обмена
Слайд 23
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-22.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
Слайд 24
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-23.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое
основание
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl
Слайд 25
![CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-24.jpg)
CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Слайд 26
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 6.При нагревании разлагаются (кроме LiOH): Cu (OH)2 = CuO+H2O t](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-25.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
6.При нагревании разлагаются
(кроме LiOH):
Cu (OH)2 =
Слайд 27
![Отношение оснований к нагреванию Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O t](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-26.jpg)
Отношение оснований к нагреванию
Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O
t
Слайд 28
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-27.jpg)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3
и
другие взаимодействуют с кислотами
Zn (OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Слайд 29
![Важнейшие представители и их применение NaOH, KOH, Ca(OH)2: твердые, очень](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-28.jpg)
Важнейшие представители и их применение
NaOH, KOH, Ca(OH)2:
твердые, очень едкие вещества,
растворимые в воде, мылкие на ощупь. При попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой.
NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности.
KOH - гидроксид калия или едкое кали. Применяют при производстве жидкого мыла, стекла.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)
Слайд 30
![Щелочи в быту Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-29.jpg)
Щелочи в быту
Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая
сода. Едкий натр кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета, изготавливают в промышленности в виде гранул. Обладает сильнейшим моющим действием, хорошо растворяет жиры. Используется очистки масляных пятен с различных изделий, для прочистки от жировых отложений в канализационных трубах.
Гидроксид кальция, техническое название -гашеная известь. Используется в строительстве для штукатурки стен внутри помещений, для побелки стен бытового и технического назначения.
Раствор аммиака (нашатырный спирт)-жидкость с раздражающим слизистые оболочки носа и глаз запахом. В быту используется 25% раствор. Применяется для стирки шерстяных изделий, для удаления пятен органического происхождения: молока, смол, жиров. Находит широкое применение в средствах для мытья стекол. Обладая хорошим моющим действием нашатырный спирт не оставляет разводов на поверхности. Раствор аммиака можно использовать для очистки изделий из золота и серебра, опуская их в нагретый раствор. Аммиак образует с металлами растворимые в воде соединения.
.
Слайд 31
![ЗАГАДКА Я растворчик изучал. Лакмус в нем синее стал. Поглощал](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-30.jpg)
ЗАГАДКА
Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про
такой раствор я знаю,
Что среда в нем …
Слайд 32
![ОТВЕТ: Я растворчик изучал. Лакмус в нем синее стал. Поглощал](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-31.jpg)
ОТВЕТ:
Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про
такой раствор я знаю,
Что среда в нем …
(Щелочная)
Слайд 33
![ЗАГАДКА Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-32.jpg)
ЗАГАДКА
Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.
Слайд 34
![ОТВЕТ: Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток. (Вода и щелочи)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-33.jpg)
ОТВЕТ:
Капля воды попала на кусок и превратилась в кипяток.
(Вода и щелочи)
Слайд 35
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-34.jpg)
Слайд 36
![Задание Не является щёлочью : 1)NaOH; 2)Ca(OH)2; 3)Mg(OH)2; 4)KOH.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-35.jpg)
Задание
Не является щёлочью :
1)NaOH;
2)Ca(OH)2;
3)Mg(OH)2;
4)KOH.
Слайд 37
![Домашнее задание: Выучить §19 , №4(письменно)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/602026/slide-36.jpg)
Домашнее задание:
Выучить §19 , №4(письменно)