Содержание
- 2. 2.1 Кривая Морзе. Основные параметры химической связи rсв[Å] - длина химической связи Eсв[эВ, кДж/моль] - энергия
- 3. Примеры
- 4. 2.2 Классификация химической связи – типы связи Химическая связь *В конденсированном состоянии вещества ** В кристаллическом
- 5. 2.3 Ковалентная хим.связь Количественное квантово-механическое описание связи - это определение параметров связи ( Eсв , rсв
- 6. Потенциальная энергия при образовании молекулы Н2
- 7. Метод валентных связей (ВС) (на примере молекулы Н2) В.Гайтлер и Ф.Лондон 1927 г. Принимается: 1) Атомы
- 8. Решение ур.Шредингера (подстановка ΨА и ΨS в ур.Шредингера и нахождение ΔЕ(r)) Е = 2Ео + ΔЕ(r),
- 9. Интегралы ψi2dV – вероятность i -электрона; q = e⋅ψi2dV - заряд I –“обменный интеграл”-∆Е вследствие неразличимости
- 10. Молекула водорода
- 11. Принципы (постулаты) метода ВС(на основе представлений при расчете молекулы водорода) 1) Единичная химическая связь образуется общей
- 12. Перекрывание валентных АО по σ - типу (σ-связь) - цилиндрическая симметрия-свободное вращение атомов относительно линии связи
- 13. Перекрывание АО по π - типу (π-связь) – вращение индивидуального атома вокруг линии связи исключено(существование цис-
- 14. Кратность связи. Схема образования – двойная связь (σ- и одна π-связь) – тройная связь (σ- и
- 15. Примеры
- 16. 2.5 Геометрия простейших молекул (МВС) – следствие ориентации валентных АО в пространстве. Недостаточность МВС. Понятие гибридизации
- 17. Молекулы H2O, H2S, H2Se и величина валентного угла в зависимости от эффективного заряда δ χЭ >
- 18. Теория гибридизации АО(атомных орбиталей) Л.Полинг, Дж.Слэтер Молекула СH4 – все атомы водорода равноценны H 1s1 АО:
- 19. Гибридные атомные орбитали (ГАО)
- 20. Примеры sp-гибридизация молекула АВ2 BeH2 (...2s12p1) Две sp - ГАО – линей- ная молекула sp2-гибридизация молекула
- 21. Пример sp3-гибридизация молекула АВ4 СH4 (...2s12p3) Четыре sp3- ГАО – объёмная молекула в виде тетраэдра
- 22. Пример dsp2-гибридизация молекулярный ион [CuCl4]-2 плоский квадрат Cu
- 23. 2.6 Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи Молекула СО
- 24. Ион [NH4]+ NH3 + H+ → [NH4]+ Из эксперимента - четыре равноценных атома водорода, тетраэдрическая конфигурация
- 25. 2.7 Метод молекулярных орбиталей (ММО) Роберт Малликен Принимается: 1.Каждый электрон в молекуле движется в результирующем поле
- 26. Молекулярные орбитали молекулярного иона Н2+ -
- 27. Энергетическая диаграмма молекулы водорода
- 28. Правила построения энергетических диаграмм ММО 1. Выбираются АО изолированных атомов, принимающие участие в образовании химической связи
- 30. Скачать презентацию