Классификация химических реакций презентация

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Химические реакции -

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По изменению степени окисления атомов элементов
По тепловому эффекту
Классификация
химических реакций

Соединение
Разложение
Замещение
Обмен
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4

Горение серы в кислороде (пример реакции соединения):
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
2HgO = 2Hg + O2⭡
2KNO3 = 2KNO2 + O2⭡
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2⭡

Получение кислорода из перманганата калия
(пример реакции разложения):
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

IРеакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2⭡
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2⭡
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Взаимодействие натрия с водой
(пример реакции замещения):
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

IРеакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2⭣ + K2SO4
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3⭡ + 2H2O

Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом калия
(пример реакции обмена)
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

Окислительно-восстановительные реакции
Не окислительно-восстановительные реакции
По изменению степеней окисления химических элементов

1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).
По изменению степеней окисления химических элементов
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Взаимодействие железа с медным купоросом
(пример окислительно-восстановительной реакции):
По изменению степеней окисления химических элементов

1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
По тепловому эффекту
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж

Горение фосфора в кислороде
(пример экзотермической реакции):
По тепловому эффекту

2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
По тепловому эффекту
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

Разложение оксида ртути (пример эндотермической реакции):
По тепловому эффекту

Подведем итог
Mg+S→ MgS +Q
Cоединение,
так как из 2 веществ образуется одно
Экзотермическая,
так как выделяется теплота
Окислительно- восстановительная,
так как магний и сера меняют степень окисления
0
0
+2
-2

Подведем итог

Домашнее задание №1
Оформите в тетради схему

Домашнее задание №2
Для реакции
СаСО3=СаО + СО2 – Q
Приведите все 3 классификации, опираясь на схему задания 1 и слайд 20