Содержание
- 2. Среднее расстояние (размеры пространства) между частицами Vν = 22.4 л V = Vν / NA 1
- 3. Полярность связи Дипольный момент (мера полярности связи) μ = δ ⋅ l [Кл⋅м], Дебай (D) 1
- 4. Дипольный момент молекул
- 5. Силы Ван-дер-Ваальса [без обмена электронами, межмолекулярное взаимодействие (притяжение) диполей] 1. Ориентационный эффект (Кьезома) (взаимодействие(электростатическое притяжение) пост.диполь
- 6. Относительный вклад каждой составляющей в энергию межмолекулярного взаимодействия для различных молекул
- 7. Водородная связь - Особый тип межмолекулярного взаимодействия r небольшой размер атомов, больше энергия связи Е 2.δ>>
- 8. Молекула воды H2O- [4 водородн.связи: две между атомом О(донор) и атомами Н двух соседних молекул воды,
- 9. 3.3 Твердые тела. Химическая связь в твердом теле. Екин по характеру распределения частиц в пространстве
- 10. Плотнейшая упаковка (Σ Еi − min минимум энергии кристаллов) 1-2-1-2…. ГПУ(гексагональная) 1-2-3-1-2-3… КПУ(кубическая)
- 11. 3.4 Кристаллы (тела, которые вследствие строго определенного внутр.строения имеют самопроизвольно образующуюся форму, ограниченную плоскими гранями) Кристаллическая
- 12. Элементарные ячейки- структурные единицы кристалла (параллелепипеды) 7 классов (сингоний) ячеек, которым соответствуют кристалл.решетки 1. триклинная(самая несимметр.решетка)
- 13. Анизотропия свойств монокристалла; полиморфизм(аллотропические модификации) - зависимость физико-химических свойств кристалла от выбранного направления в нем(кристаллографической ориентации);
- 14. 3.5 Типы кристаллов молекулярные ионные металлические Ковалентные(атом-ные) Типы химической связи в кристаллах Расположение атомов
- 15. Ковалентные(атомные) кристаллы (образуют атомы с одинаковой или близкой электроотрицательностью за счет ковалентной связи; число связей атома
- 16. ковалентные кристаллы 2) графит - sp2 – гибридизация гексагональная сетка в плоскости С 2s2 2p2 3
- 17. Молекулярные кристаллы (молекулы в узлах кристаллической решетки) силы Ван-дер-Ваальса rI2-I2 = 3.60 А rI2-I2 = 4.40
- 18. Ионные кристаллы. Ионный тип и энергия хим.связи χB - χA > 2.1 A + B →
- 19. Энергия кристаллической решетки
- 20. Хим.связь в металлических кристаллах χA ≡ χB -ковал.кристалл; КЧ 8-12-ионн.кристалл плотнейшая упаковка Есв > Е межмолек.взаимод.
- 21. Металлы
- 22. Температура плавления элементов 4 периода
- 23. 3.6 Зонная модель твердого тела –макромолекула из N атомов имеющих s- и p- АО, формирующие зоны(ширина,
- 24. Энергетическая диаграмма
- 25. Металлы Nē~NА - const Eg Т=300К, 3кТ=0,078эВ (свободные электроны) при Т↑ ⇒ μ↓ ⇒ σ ↓
- 26. Eg > > 3 эВ > > кТ- -энергии тепловых колебаний Nē = 0 ⇒ σ
- 27. Полупроводник 0,08 эВ при T=0 K Nē; Nр = 0 ⇒ σ(T=0 K) = 0 σ
- 28. 3.7 Кристаллические материалы Дефекты кристаллической решетки Электронные(электронно-дырочная пара, несимм.разрыв хим.св.) ē-р(А−- А+); Экситоны(без разрыва хим.связи) ex0
- 29. получение расплав (жидкость), пар (газ), раствор
- 30. 3.7 Полупроводники σ = ē⋅μē⋅Nē + ē⋅μр⋅Nр
- 31. примесные полупроводники Пример – Si (2s22p2) донор - P (2s22p3) акцептор - B (2s22p1) Электронный тип
- 33. Скачать презентацию