Содержание
- 2. ИЗУЧИВ ЭТУ ТЕМУ, ВЫ БУДЕТЕ ЗНАТЬ: 1.СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, КЛАССИФИКАЦИЮ МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП 2.СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ 3.
- 3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ЗАНЯТИЯ 1.ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП 2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП 3.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ 4.СПОСОБЫ
- 4. Характеристика Щелочные металлы — это металлы главной подгруппы I группы. Их атомы на внешнем энергетическом уровне
- 5. Щелочноземельными элементами называются элементы главной подгруппы II группы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне
- 6. Главную подгруппу III группы составляют элементы бор, алюминий, галлий, индий и таллий, элементы относятся к р-элементам.
- 7. Физические свойства 1 подгруппа Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень
- 8. Химические свойства алюминия Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при
- 9. Взаимодействие с неметаллами С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре: 4Al + 3O2
- 10. Взаимодействие с водой Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой: 2Al + 6H2O =
- 11. Взаимодействие с кислотами Легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
- 12. Взаимодействие со щелочами Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами: в растворе с образованием
- 13. Восстановление металлов из оксидов и солей Алюминий – активный металл, способен вытеснять металлы из их оксидов.
- 14. Способы получения металлов Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов
- 15. Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: MgO + C = Mg + CO
- 16. III группа 1. Электролиз расплава AlCl3: 2AlCl3 = 2Al + 3Cl2 2. Основной промышленный способ -
- 17. 1. Щелочные металлы в природе встречаются только в форме соединений. Так как щелочные металлы очень легко
- 18. 2. Как и щелочные металлы, магний и щелочноземельные металлы в природе встречаются только в виде соединений.
- 19. 3. В природе бор в свободном виде не встречается. Важнейшие минералы: бура —(тетраборат натрия (Na), кернит
- 20. Соединения Соединения элементов 1 группы Гидриды. Ме+Н- (Me = Li, Na, К, Rb, Cs) Гидриды -
- 21. Соединения элементов 2 группы Оксиды металлов II А группы Общая формула МеО 1) Окисление металлов (кроме
- 22. Соединения элементов 3 группы Оксид и гидроксид этого металла являются амфотерными, т.е. проявляют как основные, так
- 23. Жесткость воды и способ ее устранения Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается
- 24. Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов М(НСO3)2 (М = Са, Mg) и Fe(HCO3)2. Если количественно
- 25. Умягчение воды достигается, если ее обработать различными осадителями – гашеной известью, содой и ортофосфатом натрия: устранение
- 26. Тест по теме Выбираем один правильный ответ: 1.Все металлы: восстановители; окислители; не изменяют степеней окисления; 2.
- 27. 4.Восстановительные свойства наиболее ярко выражены у металла: магния; полония; франция; 5. Самый большой заряд ядра имеет
- 28. 7.Наиболее пластичным является металл: золото; натрий; ртуть; 8. Наибольшей отражательной способностью обладает: палладий; кальций; хром; 9.
- 29. 10. Самый легкий металл: литий; кальций; калий; 11. Самый тяжелый металл: свинец; осмий; вольфрам; 12.Самый твердый
- 30. 13.К ферромагнетикам относят: гадолиний; рубидий; барий; 14. К благородным металлам относят: платина; аргон; железо; 15 Натрий
- 31. 16. Натрий взаимодействует с: водой, фенолом, этиловым спиртом; кальцием, хлором, оксидом алюминия; водой, хлором, оксидом углерода;
- 32. Критерии оценки: 2 ошибки-оценка 4 3ошибки- оценка 3 4 ошибки и более-оценка 2
- 33. Рефлексия что понравилось на уроке? что было непонятно? что было сложным? Сегодня я узнал... Сегодня я
- 35. Скачать презентацию