Реакции ионного обмена презентация

1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).

2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части – в молекулярном виде (т. е. считают нерастворимыми).
Ва
+
SО4
ВаSО4
+2
- 2
Сульфат бария

3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов в правой части.
Ва
+
SО4
(ВаSО4)
+2
- 2
0
+2·1 + (-2)·1 = 0

4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в) малодиссоциирующее вещество (Н.,М.).

Последовательность действий
Выполнение действий
1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты
АlСl3
+
3
КОН
КСl
3
+
Аl(ОН)3

Последовательность действий
Выполнение действий
2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества
АlСl3 – р.
КСl – р.
КОН – р.
Аl(ОН)3 – н.
АlСl3
+
3
КОН
КСl
3
+
Аl(ОН)3↓

Последовательность действий
Выполнение действий
3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-

Последовательность действий
Выполнение действий
4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
Аl
+3
+
Сl
3
-
+
К
3
+
+
3
+
ОН
-
Аl(ОН)3↓
+
3
К
+
+
3
Сl
-
Аl
+3
+
3
ОН
-
Аl(ОН)3↓

Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот.
1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда напряжения до водорода.

Последовательность действий
Выполнение действий
1. Молекулярное уравнение
Zn
+
Н2SО4
ZnSО4
+
Н2
2. Полное ионное уравнение
Zn
+
SО4
SО4
+
Н2↑
Н
+
2
Zn
+
+
-2
+2
-2
3. Сокращённое ионное уравнение
Zn
+
+
Н2↑
Н
2
Zn
+
+2

2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов.
Молекулярное уравнение
СuO
+
Н2О
Н2SО4
CuSО4
+
Полное ионное уравнение
SО4
CuО
+
H
+
SО4
Cu
+
+
H2O
+
-2
+2
-2
2

Сокращённое ионное уравнение
CuО
+
H
Cu
+
H2O
+
+2
2
3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (гидроксидами) – реакции нейтрализации.

H2SO4
+
KOH
K2SO4
+
2
H2O
2
SO4
+
K
K
+
2
H2O
2
H
+
OH
SO4
+
2
2
2
+
+
-2
+
-
+
-2
+
2
H2O
2
H
OH
2
+
+
-
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4
+
H2O
2

SO4
H
Cu(OH)2
+
+
+
+
-2
-2
+2
2
2
SO4
Cu
+
H2O
H
Cu(OH)2
+
+
+2
2
2
Cu
+
H2O
3. Кислоты взаимодействуют с солями.

H2SO4
+
BaCl2
+
BaSO4
HCl
↓
2
SO4
+
Ba
+
BaSO4
Cl
↓
2
H
+
Cl
+
H
2
2
2
+
+
-2
+2
-
-
+
SO4
+
Ba
BaSO4
↓
-2
+2

H2SO4
+
K2CO3
K2SO4
+
H2CO3
CO2 + H2O
+
H
+
K
K
+
CO2 + H2O
+
SO4
+
CO3
SO4
+
2
2
2
+
-2
+
-2
+
-2
H
+
CO2 + H2O
CO3
2
+
-2

Задания для самоконтроля
1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и нитрата бария
б) гидроксида калия и фосфорной кислоты
в) нитрата серебра и хлорида алюминия