Типы химических реакций на примере свойств воды презентация

Содержание

Слайд 2

Н2О
Мr(Н2О)=18

Физические свойства

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

Н2О Мr(Н2О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение

Слайд 3

Н2О
Мr(Н2О)=18

Физические свойства

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос

Н2О Мr(Н2О)=18 Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение Атмосфера 2. Гидросфера

Нахождение в природе

Слайд 4

Физические свойства

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос

Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера

Нахождение в природе

Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С Плотность=1г/см 3
Универсальный растворитель.
Н2О
Мr(Н2О)=18

Реакции разложения.
Реакции соединения.
3. Реакции замещения.
4. Реакции обмена.

Слайд 5

1) Реакции разложения:

Электролиз воды:
2 H2O ϟ 2H2 + O2

1) Реакции разложения: Электролиз воды: 2 H2O ϟ 2H2 + O2

Слайд 6

Реакции соединения:

А) С оксидами металлов:
С оксидами щелочных металлов ( Li ,

Реакции соединения: А) С оксидами металлов: С оксидами щелочных металлов ( Li ,
K, Na);
C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
MeO + H2O → Me+n(OH)n
Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2
негашеная известь гашеная известь
Na2O + H2O → Na+1OH

Слайд 7

Реакции соединения:

А) С оксидами металлов:
С оксидами щелочных металлов ( Li ,

Реакции соединения: А) С оксидами металлов: С оксидами щелочных металлов ( Li ,
K, Na);
C оксидами щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
MeO + H2O → Me+n(OH)n
Пример: СаО + H2O → Са+2(OH)2
негашеная известь гашеная известь
Na2O + H2O → 2Na+1OH

Слайд 8

Реакции соединения:

Б) С оксидами неметаллов:
НеМеО + Н2О → Нn(КО)-n
(кислородсодержащая

Реакции соединения: Б) С оксидами неметаллов: НеМеО + Н2О → Нn(КО)-n (кислородсодержащая кислота)
кислота)
N2O3 + H2O → 2HNO2
N2O5 + H2O → 2HNO3
Ст. ок. элемента, образующего оксид остается неизменной.
Основания и кислородсодержащие кислоты называются общим словом – гидроксиды.

Слайд 9

Правило:

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае,

Правило: Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если
если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота).

Слайд 10

Реакции замещения:

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой по схеме:
Me +

Реакции замещения: Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой по схеме: Me +
H2O → Me+n(OH)n+ H2↑
K + H2O → K+OH+ H2↑
Ca + H2O → Ca+2(OH)2+ H2↑

Слайд 11

Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению,

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.
называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → Al(OH)3↓ + H2S↑
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 12

Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению,

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.
называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 13

Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению,

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.
называют гидролизом.
Al2S3 + HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 14

Реакции обмена:

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению,

Реакции обмена: Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.
называют гидролизом.
Al2S3 + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2S
СаС2 + Н2О → Са(ОН)2 + С2Н2

Слайд 15

Физические свойства

Нахождение в природе

Химические свойства

Применение

Атмосфера
2. Гидросфера
3. Литосфера
4. Биосфера
5. Космос

Физические свойства Нахождение в природе Химические свойства Применение Атмосфера 2. Гидросфера 3. Литосфера

Нахождение в природе

Т,Ж,Г. Без цвета, запаха, вкуса.
Тк=1000С,Тз=00С Плотность=1г/см 3
Универсальный растворитель.
Н2О
Мr(Н2О)=18

Реакции разложения.
Реакции соединения.
3. Реакции замещения.
4. Реакции обмена.

1. Для получения Н2,О2
2. Для получения оснований.
3. Для получения кислот.
4. В системах охлаждения и отопления.
5. В быту.
6. В паровых турбинах.

Слайд 16

Вариант № 1
1)
2) Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом и

Вариант № 1 1) 2) Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом и
водой.
3)

Вариант № 2
1)
2) Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с хлором и лития с водой.
3)

Имя файла: Типы-химических-реакций-на-примере-свойств-воды.pptx
Количество просмотров: 88
Количество скачиваний: 0