Химические реакции презентация

Слайд 2

Типы химических реакций

По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени

Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По
окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму

Слайд 3

По числу вступивших в реакцию веществ

По числу вступивших в реакцию веществ

Слайд 4

По тепловому эффекту

Экзотермические
Идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2 + Q

Эндотермические
Идут с

По тепловому эффекту Экзотермические Идут с выделение теплоты S + O2 = SO2
поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q

Слайд 5

По обратимости

Необратимые
Идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение

По обратимости Необратимые Идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого
газа, выделение большого количества теплоты

Обратимые
Идут одновременно в двух противоположных направлениях

Слайд 6

По изменению степени окисления

Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2

Окислительно

По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO
– восстановительные реакции
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl

Слайд 7

По механизму

Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ +Cl-

По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH-
= Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O

Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

Имя файла: Химические-реакции.pptx
Количество просмотров: 150
Количество скачиваний: 0