Неметаллы презентация

Химическая разминка
Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980 г.г.) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонке фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из–под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о “светящемся монахе”. Назовите вещество, которое получал Вольфкович.
(фосфор)

Химическая разминка
У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…
(йод)
)

Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева. Строение атомов НеМе
Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At).
Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.
Для атомов неметаллов характерны:
- меньший атомный радиус;
- 4 и более электронов на внешнем энергетическом уровне.
Важнейшее свойство неметаллов – тенденция к присоединению недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства.

Сравнительная характеристика неметаллов

Ромбическая (a - сера)
t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3.
Наиболее устойчивая модификация.
Моноклинная b - сера) - S8
темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.Устойчивая при температуреболее 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
Пластическая Sn
коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Аллотропия
Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).

«А я люблю задачи»
Рассчитайте, какой объем хлора потребуется для получения 1 кг поваренной соли.

«Генетичекий ряд неметалла»
Пусть эти превращения
Дадут вам уравнения.
Красный фосфор я сжигаю,
К дымку воду приливаю.
Проверяю лакмусом,
Станет сразу красным он!
Добавим натрия гидроксид —
Цвет фиолетовый в колбе возник.
Потом получаю фосфат серебра,
Цветом - лимонная кожура.
Растворяю осадок желтый
Добавлением кислоты азотной.
И на доске превращения эти
Вы запишите, умные дети!

Проверяем
Р → Р2О5 → Н3РО4 → Na3PO4 → Ag3PO4 → Н3РО4.
1) 4Р+5О2 = 2Р2О5
2) Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
3) 3NaOH + Н3РО4 = Na3PO4+ 3H2O
3Na+ + 3ОН- + 3Н+ + РО43- = 3Na+ + РО43- + 3H2O
ОН- +Н+ = Н2О
4) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
3Na+ + РО43- + 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4↓ + 3Na+ + 3NO3-
3Ag+ + РО43- = Ag3PO4↓
5)Ag3PO4+ 3HNO3 = H3PO4+ 3AgNO3.

4. «Ситуационное задание»
Задание №1
Опоздав на занятия химического кружка, на котором получали окрашенные осадки, ученик успел записать только правые части уравнений. Помогите ему восстановить уравнения реакций полностью:
… + … = AgCl↓ + NaNO3;
… + … = Fe(OH)3↓+ Na2SO4