Классификация химических реакций презентация

Содержание

Слайд 2

Химические реакции - это

процессы, в
результате которых из
одних веществ
образуются
другие, отличающиеся
от

Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие,
них по составу и
строению

Слайд 3

Классификация

По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления химических элементов,

Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов,
образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению

Слайд 4

По числу и составу реагирующих веществ

Реакции, идущие без изменения состава веществ
Реакции,

По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции,
идущие с изменением состава вещества

Слайд 5

По изменению степени окисления

Окислительно-восстановительные
Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

Слайд 6

По тепловому эффекту

Экзотермические
Эндотермические

По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические

Слайд 7

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гомогенные
Гетерогенные

По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные

Слайд 8

По участию катализатора

Каталитические
Некаталитические

По участию катализатора Каталитические Некаталитические

Слайд 9

По направлению

Необратимые
Обратимые

По направлению Необратимые Обратимые

Слайд 10

Получение аллотропных модификаций

C (графит) C (алмаз)

Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)

Слайд 11

С изменением состава

Соединения
Разложения
Замещения
Обмена

С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена

Слайд 12

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2
сложное

2H2 + O2 2H2O
2Na + Cl2 2NaCl
Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2

Слайд 13

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более
2HgO 2Hg

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg +
+ O2
2KNO3 2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3

Слайд 14

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе

Mg

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg +
+ 2HCl MgCl2 + H2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2

Слайд 15

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
K2S +

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S +
2HCl H2S + 2KCl
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3

Слайд 16

Окислительно-восстановительные реакции

0 0 +4 -2
C + O2 CO2
0

Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C
+4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления
Решить:
Mg + O2

Слайд 17

Реакции протекающие без изменения степени окисления

+ -2 + -2 +

Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 +
-2 +
Li2O + H2O 2LiOH
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2

Слайд 18

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты

4P + 5O2 2P2O5

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q
+ Q
CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

Слайд 19

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты

N2 +O2 2NO – Q
H2

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2
+ I2 2HI – Q

Слайд 20

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном
в одном агрегатном состоянии

H2 (г) + F2(г) 2HF(г)
Fe(т) + S(т) FeS (т)

Слайд 21

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных
в разных агрегатных состояниях

Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

Слайд 22

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора

MnO2
2H2O2 2H2O +O2

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2

Слайд 23

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора
C2H4+O2 CO2+H2O

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O

Слайд 24

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях
C2H4

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C2H4 +
+ H2 C2H6
N2 + 3H2 2NH3

Слайд 25

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении
H2SO4+BaCl2

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2SO4+BaCl2 BaSO4
BaSO4 + 2HCl
2Na+2H2O 2NaOH+H2

Слайд 26

Составим характеристику процесса синтеза аммиака

0 0 Fe – 3 +

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г)

N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная

Слайд 27

Вывод:

Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по

Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по
выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к разным типам
Имя файла: Классификация-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 72
Количество скачиваний: 0