Содержание
- 2. Функциональная группа – это атом или группа атомов неуглеводородного характера, которые определяют принад-лежность соединения к определённому
- 3. Классификация функциональных групп 1) обуславливающие кислые свойства вещества: карбоксильная (-СООН); имидная (-NH); енольная [C=C(OH)]; ендиольная (-С
- 5. 3) не проявляют ни кислые, ни основные свойства: метоксильная (ОСН3); оксиметильная или первичноспиртовая R-CH2OH; эфирная (R-O-R1);
- 6. C2H5OH + CH3COOH C2H5О – C – CH3 + H2O КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ГРУППЫ I.
- 7. II. Гидроксильная группа – фенольная. Лекарственные средства, содержащие фено-льную группу: салициловая кислота; ацетилсалициловая кислота; салицилат натрия;
- 8. III. Карбонильная группа – альдегидная. Лекарственные средства: глюкоза; раствор формальдегида. Реакция «серебряного зеркала» AgNO3 + 3NH4OH
- 9. Образование ауринового красителя (раствор формальдегида). HOOC CH HO O COOH OH COOH красное окрашивание
- 10. Реакция с жидкостью Фелинга R–C–H + 2NaOOC–CH–CH–COOК + 2H2O → O O O Cu t O
- 11. IV. Карбоксильная группа Бензоаты. Лекарственные средства: натрия бензоат; бензойная кислота. c раствором FeCl3 розовато-желтый осадок, растворимый
- 12. Салицилаты. Лекарственные средства: салициловая кислота; натрия салицилат. c раствором FeCl3 появляется сине-фиолетовое или красное окрашивание, сохраняется
- 14. Н2С — СООNa 2 НOС — СООNa Н2С — СООNa + 3CaCl2 t Н2С — СОО-
- 15. V. Простые эфиры (R – O – R) Лекарственное средство: димедрол Образование оксониевой соли CH –
- 16. VI. Амины ароматические первичные (R – NH2) Лекарственные средства: анестезин; новокаин; стрептоцид; норсульфазол; сульфацил натрия; натрия
- 17. Реакция образования азокрасителя Препарат растворяют в разведенной хлористово-дородной кислоте, прибавляют раствор нитрита натрия. Полученный раствор прибавляют
- 18. VII. Имидная группа (–NH–) NH2 SO2–NH–R - сульфаниламидные препараты O N N O R R O
- 19. МЕТОД НЕВОДНОГО ТИТРОВАНИЯ Классификация растворителей Амфитропные или амфотерные: H2O, CH3OH, C2H5OH и другие. Эти растворители играют
- 20. 3) Протофильные или основные: NH3, H2N-NH2, H2N(CH2)2NH2, HCON(CH3)2 и другие вещества основного характера. Молекулы протофильных растворителей
- 21. Преимущество метода кислотно-основного титрования в неводных средах состоит и в том, что он позволяет определять соли
- 22. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВАНИЙ И ИХ СОЛЕЙ. HClO4 + CH3COOH → ClO4- + CH3COOH2+ кислота основание ион
- 23. Реакция нейтрализации сопровождается образо-ванием молекул того растворителя, в среде которого протекает данная реакция. 1) HClO4 +
- 24. 2 R – N+ – CH3 CH3COO- + 2CH3COOH2+ Н+ СН3 3) Н СН3 2 R
- 25. Суммарно: 2 R – N – CH3 · HCl + 2HClO4 + Hg(CH3COO)2 СН3 CH3COOH ледяная
- 26. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТ. Определение фармакопейных препаратов барби-туратов проводится в среде ДМФА путем титрования более сильных кислот (барбитал,
- 27. HO N N O С2Н5 O H С2Н5 + H – C – N+ O СН3
- 29. Скачать презентацию