Электролитическая диссоциация кислот, солей и оснований Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты презентация

Цели урока:
Дать определение кислотам, солям
и основаниям с точки зрения
Теории электролитической диссоциации
Уметь записывать уравнения ступенчатой электролитической диссоциации
понимать понятие степень диссоциации и
определять силу электролитов

ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации кислот в водных растворах.
1) HCl 2) HNO3 3) Н2SiO3

Проверим
Возможные уравнения электролитической диссоциации кислот в водных растворах.
1) HCl H+ + Cl-
2) HNO3 H+ + NO3-
3) Н2SiO3

ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации оснований в водных растворах.
1) NaOH 2) KOH 3) Fe(OH)2

Проверим
Возможные уравнения электролитической диссоциации оснований в водных растворах.
1) NaOH Na+ + OH-
2) KOH K+ + OH-
3) Fe(OH)2

ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения электролитической диссоциации солей в водных растворах.
1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

Проверим
Возможные уравнения электролитической диссоциации солей в водных растворах.
1) NaCl Na+ + Cl-
2) KNO3 K+ + NO3-
3) BaSO4

HBr H+ + Br-
H2SO4 2 H+ + SO42-
КИСЛОТЫ - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-

Лабораторный опыт № 1
«Выявление катионов водорода»
В пробирки налейте 1—2 мл раствора
соляной кислоты
В пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. По изменению цвета определите кислотность среды.
https://vk.com/video-62685088_456239097

Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода Н+
Кислоты окрашивают все индикаторы в красный цвет разных оттенков.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато
H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
3) Образование фосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH-
LiOH Li+ + OH-
ОСНОВАНИЯ - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-

Лабораторный опыт № 2
«Выявление гидроксид анионов»
В пробирки налейте 1—2 мл растворов гидроксида натрия,
В пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. По изменению цвета определите кислотность среды.

Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-
Основания (щёлочи) окрашивают бесцветный фенолфталеин в малиновый цвет, а лакмус и универсальный индикатор ─ в синий.

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2 (гидроксид бария)
1) Образование гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔ OH- + BaOH+
2) Образование ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

NaCl Na+ + Cl-
KNO3 K+ + NO3-
Средние соли - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4) и анионы кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO43-
NH4Cl = NH4+ + Cl-

Лабораторный опыт № 3
«Выявление общих свойств у солей»
В пробирки налейте по 1—2 мл растворов сульфата натрия и хлорида кальция,
В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса. Что наблюдаете?

Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток
NaHCO3 Na+ + HCO3−
HCO3− H+ + CO32−

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН−
(FeOH)2SO4 2FeOH+ + SO42−
FeOH+ Fe2+ + OH−

Количественная характеристика электролитической диссоциации
Степень электролитической диссоциации –
отношение числа частиц, распавшихся на ионы,
к общему числу растворенных частиц

< 2 %
слабые
> 30 %
сильные
2 − 30 %
средней
силы
Степень электролитической
диссоциации зависит от
Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI
H3PO4, HF
H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH
Степень электролитической диссоциации
природы электролита и растворителя
температуры
концентрации

Сильные электролиты:
1) все растворимые соли;
2) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3);
3) все щелочи (NaOH, KOH)

Электролиты средней силы:
1) кислоты (H3РO4, HNO2);

Слабые электролиты:
слабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SO3);
водный раствор аммиака
NH3* H2O; 3) вода

Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−.
Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.
Количественная характеристика электролитической диссоциации
Проверьте свои знания

Домашнее задание:
Параграф 3 и 4
записать и выучить
№ 4-7 стр. 16,
4,5 и задачи 1-3 стр. 19