Слайд 2
![Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-1.jpg)
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной
связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны. Алкены легко вступают в реакции окисления, присоединения а также способны к алильному радикальному замещению.
Слайд 3
![РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ Галогенирование(присоединение галогенов) Алкены легко при обычных условиях вступают](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-2.jpg)
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
Галогенирование(присоединение галогенов)
Алкены легко при обычных условиях вступают в реакции с
хлором и бромом с образованием соответствующих дигалогеналканов, в которых атомы галогена находятся у соседних атомов углерода
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
Слайд 4
![Гидрирование(присоединение водорода) Гидрирование к алкенам проводят в присутствии катализаторов. Чаще](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-3.jpg)
Гидрирование(присоединение водорода)
Гидрирование к алкенам проводят в присутствии катализаторов. Чаще всего используют
измельченные металлы - платину, никель, палладий и др. В результате образуются соответствующие алканы (насыщенные углеводороды)
CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
Слайд 5
![Гидрогалогенирование(присоединение галогеноводородов) При взаимодействии этиленовых углеводородов с галогеноводородами (HCl, HBr)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-4.jpg)
Гидрогалогенирование(присоединение галогеноводородов)
При взаимодействии этиленовых углеводородов с галогеноводородами (HCl, HBr) образуются галогеналканы,
направление реакции зависит от строения алкенов. В случае этилена или симметричных алкенов реакция присоединения происходит однозначно и ведет к образованию только одного продукта:
CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2Br
В случае несимметричных алкенов возможно образование двух разных продукта реакции присоединения:
Слайд 6
![Гидратация(присоединение воды) Гидратация алкенов происходит в присутствии минеральных кислот и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-5.jpg)
Гидратация(присоединение воды)
Гидратация алкенов происходит в присутствии минеральных кислот и подчиняется правилу
Марковникова. Продуктами реакции являются спирты
CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2 - OH
Слайд 7
![РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Молекулы алкенов способны присоединяться при определенных условиях друг](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-6.jpg)
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Молекулы алкенов способны присоединяться при определенных условиях друг к другу
с раскрытием π-связей и образования димеров, триммеров или высокомолекулярных соединений - полимеров. Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и катионно-анионому механизму. Как инициаторы полимеризации применяют кислоты, перекиси, металлы и др. Реакцию полимеризации осуществляют также под действием температуры, облучения, давления. Типичным примером является полимеризация этилена с образованием полиэтилена
nCH2 = CH2 → (-CH2 – CH2 -)n
Слайд 8
![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ Горение(взаимодействие с кислородом) При горении алкенов образуются вода](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/418004/slide-7.jpg)
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
Горение(взаимодействие с кислородом)
При горении алкенов образуются вода и углекислый газ
(полное окисление):
2C3H6 + 9O2 → 6CO2 ↑ + 6H2O
При недостатке кислорода алкены окисляются до CO или С:
C3H6 + 3O2(нед.) = 3CO ↑ + 3H2O