Слайд 2
![Химиялық тепе-теңдік күйге әрекеттесетін заттардың концентрациясы, температура ал газ күйіндегі](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/329599/slide-1.jpg)
Химиялық тепе-теңдік күйге әрекеттесетін заттардың концентрациясы, температура ал газ күйіндегі заттарға
қысым әсер етеді.
Реакциялаушы жүйенің бір тепе теңдік күйден басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы деп аталады.
1884жылы химиялық тепе-теңдіктің ығысу заңдылығы қортындыланып шығарылады. Бұл заңдылықты
«Ле Штателье»деп атайды.
Слайд 3
![Химиялық тепе-теңдік Бірдей жағдайда қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялар қайтымды](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/329599/slide-2.jpg)
Химиялық тепе-теңдік
Бірдей жағдайда қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялар қайтымды реакциялар деп
аталады.
Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O
Солдан оңға қарай жазылған реакция тура, ал оңнан солға қарай жазылған реакция кері реакция деп аталады.
Слайд 4
![Қайтымды реакциядарда, тура және кері реакциялардың жылдамдықтары теңескен күйді химиялық](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/329599/slide-3.jpg)
Қайтымды реакциядарда, тура және кері реакциялардың жылдамдықтары теңескен күйді химиялық тепе-теңдік
деп атайды.
Химиялық тепе-теңдік кезінде реакйиядар тоқтап қалмайды, тек қарама-қарсы реакцияладың жылдамдықтары ғана теңесетін процесс. Сондықтан оны жылжымалы немесе динамикалық тепе–теңдік деп атайды
Слайд 5
![Гомогенді реакция реагенттердің арасында бүкіл көлемде жүреді, яғни реагенттердің арасында](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/329599/slide-4.jpg)
Гомогенді реакция реагенттердің арасында бүкіл көлемде жүреді, яғни реагенттердің арасында беттік
бөліну болмайды.
HCl + NaOH HOH + NaCl
(ер-ді) (ер-ді) (сұйық) (ер-ді)
Гетерогенді химиялық реакция
реагенттердің арасында фазалардың біттк бөліну аралығында жүреді.
Zn + HCl H2 + ZnCl2
(қатты) (ер-ді) (газ) (ер-ді)