Химическая связь. Ковалентная связь презентация

Определять понятие химическая связь
(характеристику связи).
2. Рассматривать классификацию ХС.
3. Рассматривать общий механизм образования ковалентной связи.
4. Рассматривать механизм образования
ковалентной неполярной связи.
5. Рассматривать механизм образования
ковалентной полярной связи.
6. Графически представлять методы образования ков.
связи (с помощью точек, условно обозначающих валентные электроны)
5.Осуществлять рефлексию своей деятельности
В результате изучения темы, вы будете способны:

«Вопрос о природе химической связи
– сердце всей химии»
Брайк Кроунфорд-мл.

От берега до берега
Можно сделать мост.
Соединить два атома
В молекулу – вопрос…

Почему атомы соединяются друг с другом?
Всегда ли молекулы образованы по одному механизму?
Зависит ли прочность молекул от того из каких атомов они «сделаны»?
Влияет ли природа атомов на свойства веществ?

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень.
Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.
Они наиболее устойчивы и стабильны, что является причиной
инертности благородных газов.
Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.
Не

Химическая связь-
совокупность сил, обусловливающих взаимодействие атомов друг с другом в химическом соединении.

Fотт.
Fпр.
<
ē
ē
Между атомами возникают силы притяжения и отталкивания. Какие силы больше?

Fотт.
Fпр.
=
ē
ē
В результате силы притяжения становятся равными силам отталкивания. Между атомами образуется химическая связь.

В области нахождения двух электронов
наибольшая электронная плотность.

Химическая связь
-это связь между атомами
Химическая связь
- это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

Понятия, необходимые для определения типа химической связи:
Электроотрицательность - свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны атомов других элементов.
Валентность - свойство атомов одного элемента соединяться с определенным количеством других атомов.
Валентные электроны - электроны внешнего уровня (№ группы), при чем те, которые могут быть неспаренными.
Ме и НеМе - деление элементов на основе ПС

Расположение металлов и неметаллов в ПС

ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ
Для атомов присуще стремление приобрести более устойчивую и энергетически выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.

Н
+
Н
→
Н
Н
2ē
Одна общая электронная пара
Электронная формула молекулы
Электронная схема образования молекулы
→
Н
Н
Одна химическая связь
Структурная формула молекулы

Структурная
Формулы
молекул
Электронная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Валентные
электроны
изображены
точками

Тест
Задание №1
Что такое электроотрицательность?
Пользуясь ПСХЭ распределите перечисленные элементы в порядке возрастания значений электроотрицательности: фосфор, магний, бор, кислород, кремний, калий, углерод, водород, литий , фтор, сера, алюминий ,кальций.
Ответ: K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F

3. В ряду элементов
F→ Cl→ Br→ I с увеличением порядкового номера химического элемента ЭО
Увеличивается
Уменьшается
Не изменяется
Изменяется периодически
Тест
Задание №1
Ответ: 2

Тест
Задание №1
Ответ:Cl,O,I,S,Br
4.В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее ЭО элементов
KCl ; Na2O; N2 ; HI ; H2S ; AlBr3

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ковалентная
ионная
металлическая
неполярная
полярная

Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических элементов
если
только металл
только неметаллы
металл и неметалл
если
связь металлическая
связь ковалентная
связь ионная
связь ковалентная полярная
связь ковалентная неполярная
ЭО элементов одинакова
ЭО элементов различна

Классификация видов химической связи ( в зависимости от ЭО)

Ковалентная связь:
- это связь между атомами, в результате образования общих электронных пар.

Ковалентная химическая связь
Теорию ковалентной связи предложил в 1916 г Джильбер Льюис
Ковалентная неполярная
Н2 ,О2; F2 ;Cl2
Ковалентная полярная
HCl; NH3; H2O

Механизм образования
ковалентной связи:
В общем виде:
А
.
В
.
А : В
+
Неспаренные электроны
Общая пара
электронов

Виды ковалентной связи
Образуется между атомами с одинаковой ЭО
Например: H2 Cl2 O2 N2
Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам
Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по ЭО
Например: H2О НCl NН3
Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента
Неполярная
Полярная

Ковалентная неполярная
в простых веществах –
неметаллах
O2 ; N2 ; H2 ; S8 ;P ;O3

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле H2

Образование ковалентной неполярной связи
Н ·
. Н
.
.
1S
Повышение электронной плотности
Завершенный энергетический уровень
Общая электронная пара
ЭО(Н)=ЭО(Н)

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
Ковалентная неполярная связь

.. .. .. ..
: O . + . O : :O :: O :
• •
O=O O2
Задание №2
Показать механизм
образования химической
связи в молекуле О2

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле O2

Ơ- связь это ковалентная связь, при
образовании которой область перекрывания электронных облаков находится на линии, соединяющей ядра атомов
------------- -
------------
Особенность двойной связи

Особенность двойной связи
ɲ - это связь , при образовании которой область перекрывания электронных облаков находится по обе стороны по линии соединяющий ядра атомов

Перекрывание электронных облаков
Одинарная связь – ơ
Двойная связь - 1 ơ , 1 ɲ
Тройная связь 1 ơ , 2 ɲ

Задание №3
Показать механизм
образования химической
связи в молекуле N2

N
N
Образование ковалентной связи в молекуле азота
Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле N2

Ковалентная полярная
в сложных веществах, состоящих из атомов разных неметаллов:
НСl , N2O5, SF6 , H3BO3 , Р2О5

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью).
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
.. .. + -
H• + .Cl H : Cl : H Cl + - Диполь
.. ..
Ковалентная полярная связь

Образование ковалентной полярной связи
Н ·
. Сl:
.
Повышение электронной плотности
Устойчивая электронная конфигурация
Общая электронная пара
..
..
1s
3s
3p
3d…

.
.
Образование ковалентной полярной связи
..
Cl
ЭО(Н) <ЭО(Cl)
H
Сl
+δ
0
-δ
0
Н
.
+
Cl
..
.
.
..
.
=
Н
.
.
..
δ+
δ-

.
(
.
)
..
Cl
H
+δ
Cl
-δ
H
.
.
..
H
→
Cl
Общая электронная пара
смещена к хлору
+δ
-δ
+δ
-δ

Способы изображения ковалентной связи
электронные схемы
структурные формулы
перекрывание орбиталей
электронно-графические схемы
Н2
НF
F2
Н-F
Н-H
F-F
s-s
s-p
p-p
H

Энергия связи
Энергия, которую надо затратить на разрыв связи ( мера ее прочности)
Измеряется в кдж/моль
Зависит от
1.Природы взаимодействующих атомов
2.Их размеров
3. ЭО
4. Прочность ơсвязи больше ɲсвязи.

Зависимость физических свойств от типа ХС веществ

ТЕСТ №2
CaO
H2O

Задание №1. Связь, идущая с образованием общих электронных пар:
ионная;
2) ковалентная;
3) металлическая?

Задание №2. Ковалентная полярная связь возникает между:
одинаковыми атомами неметаллов;
одинаковыми атомами металлов;
3) разными атомами неметаллов;
4) разными атомами металлов.

Задание №3. Электроотрицательность – это способность атомов:
образовывать общие электронные пары;
2) принимать электроны;
3) отдавать электроны;
4) притягивать к себе общие электронные пары.

Задание № 4. При образовании ковалентной полярной связи общая электронная пара смещается:
к более ЭО элементу;
к менее ЭО элементу;
3) располагается посредине;
4) не образуется.

Задание № 5. Наиболее ЭО элементом является:
1) хлор;
2) азот;
3) фтор;
4) фосфор

Задание №6. Какие соединения образованы ковалентной полярной связью
CaO
NH3
CL2
HBr
KCL
CH4

Задание №7. Из перечня веществ выберите формулы с ковалентной неполярной связью
Cl2
CO2
Mg
H2O
O3
N2

Задание №8. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной неполярной связью:
N2 , NH3, H2, KF
CO2, NH3, H2O, NaCl
N2, H2, F2, Cl2
Na, H2, HF, CaCO3

Задание №9. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной полярной связью:
N2 , NH3, H2, KF
CO2, NH3, H2O, НCl
N2, H2, F2, C
Na, H2, HF, CaCO3

Задание №10. Распределите вещества
KF
H2
H2O
Al2О3
О3
NH3
N2
LiBr
NaCl
CO2
Cl2
NaI

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

Рефлексия
1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.За урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.